Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1 mol Cl₂全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A
• B、常溫常壓下，28 g C₂H₄、C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)健的數(shù)目為0.3N_A
• D、用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極電解精煉，當(dāng)陰極析出64 g金屬時(shí)陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
B、C₂H₄、C₃H₆的最簡(jiǎn)式為CH₂，計(jì)算28gCH₂中所含碳原子數(shù)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氯甲烷不是氣體；
D、依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒分析判斷．

解答： 解：A、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，0.1 mol Cl₂全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、C₂H₄、C₃H₆的最簡(jiǎn)式為CH₂，計(jì)算28gCH₂中所含碳原子數(shù)=

28g

14g/mol

×1×N_A=2N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氯甲烷不是氣體，2.24 L三氯甲烷物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒分析，當(dāng)陰極析出64 g金屬時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)等于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．