【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為：_________，N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K3。K1與K2的關(guān)系式：________，K1與K3的關(guān)系式：________。

【答案】K1= K1=K22 K1K3=1

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)=，結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系進(jìn)行推算。

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)=可知，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1，N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，因此K1與K2的關(guān)系式為：K1=K22；2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K3，則K1與K3的關(guān)系式為：K1K3=1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

B. Y中反應(yīng)離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2

C. 利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

D. Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)射嫦娥三號(hào)的長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭，其中第3級(jí)火箭中的能源物質(zhì)為液態(tài)H2和液態(tài)O2，發(fā)生的反應(yīng)為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列說法不正確的是(　　)

A. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 2 mol氣態(tài)H2與1 mol氣態(tài)O2的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量

C. 斷裂2 mol H—H鍵、1 mol O—O鍵吸收的總能量小于形成4 mol H—O鍵釋放的總能量

D. 氫氣燃燒過程中能量變化可用如圖表示：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。

（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

(1)該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(3)計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時(shí)刻測(cè)得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請(qǐng)問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號(hào))。

a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ

c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．平衡時(shí)，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同

(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請(qǐng)寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。

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