7．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開始反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（　�。�
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使HClO2的分解加速
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

分析 A．ClO2逸出，反應(yīng)速率減��；
B．如果是氫離子濃度改變反應(yīng)速率，則pH相同的鹽酸和硫酸影響反應(yīng)速率相同；
C．開始時(shí)溶液中就有氫離子，反應(yīng)速率很慢；
D．開始時(shí)溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯離子濃度逐漸增大．

解答 解：A．ClO2逸出，反應(yīng)速率減小，而稍后-段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，則說明不是逸出ClO2的原因，故A錯誤；
B．如果是氫離子濃度改變反應(yīng)速率，則pH相同的鹽酸和硫酸影響反應(yīng)速率相同，與題給信息不符合，所以不是氫離子使分解速率加快，故B錯誤；
C．由于開始時(shí)溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故C錯誤；
D．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可見氯離子起催化作用，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，正確獲取信息、利用信息解答問題是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)物A的分子式是C14H12O2；A在酸性條件下水解可得到B和C；A不能使溴的CCl4溶液褪色；B與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可得到C．
（1）B的名稱為苯甲醇，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）要鑒別B和C，可選用的試劑是碳酸氫鈉溶液．
（3）D是B的同分異構(gòu)體，D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物有2種結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出以B為有機(jī)原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成C的化學(xué)方程式：2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2C6H5CHO+2H2O、C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中只有一種的是（　�。�
A．CH3CH═CH2與HCl加成B．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C．CH3CH2OH與濃H2SO4混合加熱D．CH3CHBrCH2CH3與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．氯化氫的電子式：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組試?yán)面V鋁合金廢料制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，固體B的化學(xué)式Al（OH）3．
（2）操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進(jìn)行洗滌，選用無水乙醇的原因是可以減少晶體的溶解，有利于晶體的干燥．
（4）若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00g，得到固體A的質(zhì)量為4.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì)）．計(jì)算得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為Al2（SO4）3.18H2O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K～523K，553K～687K，當(dāng)溫度在1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見圖，

已知：失重%=$\frac{加熱減少的質(zhì)量}{原晶體樣品的總質(zhì)量}$×100%
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計(jì)算確定每步分解的產(chǎn)物，寫出：
①失重第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式Al2（SO4）3.3H2O，
②失重第三階段反應(yīng)化學(xué)方程式Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不容物．NaNO3溶于水時(shí)溶液的溫度降低．
（1）以下操作可從智利硝石分理出NaNO3：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）用NaNO3和濃硫酸反應(yīng)可以制取硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+2HNO3↑；熱的硝酸會腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用磨砂接口代替膠管和膠塞．
（3）智利硝石資源有限（曾引起過南太平洋戰(zhàn)爭），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學(xué)合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請結(jié)合課本知識回答）合成氨、制硝酸、氯堿工業(yè)等；寫出工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某陰離子X2-有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．m+2B．m+5C．a-m+2D．a-m-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-
B．無色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對下列事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸
C．常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐儲存，說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)
D．漂白粉長期放置在空氣中會失效，說明其主要成分與空氣中的某成分發(fā)生了反應(yīng)

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