7.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但在酸性溶液發(fā)生分解:5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O.向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應劇烈.若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸,開始反應緩慢,稍后產生氣體速度較快,速度變化的原因是( 。
A.逸出ClO2使生成物濃度降低B.酸使HClO2的分解加速
C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl-起催化作用

分析 A.ClO2逸出,反應速率減;
B.如果是氫離子濃度改變反應速率,則pH相同的鹽酸和硫酸影響反應速率相同;
C.開始時溶液中就有氫離子,反應速率很慢;
D.開始時溶液中氯離子濃度很小,隨著反應進行,氯離子濃度逐漸增大.

解答 解:A.ClO2逸出,反應速率減小,而稍后-段時間產生氣體速度較快,則說明不是逸出ClO2的原因,故A錯誤;
B.如果是氫離子濃度改變反應速率,則pH相同的鹽酸和硫酸影響反應速率相同,與題給信息不符合,所以不是氫離子使分解速率加快,故B錯誤;
C.由于開始時溶液中就有氫離子,分解反應卻非常慢,可見氫離子不起催化作用,故C錯誤;
D.反應開始時,溶液中氯離子濃度很小,隨著反應的進行,溶液中氯離子濃度增大,反應速率加快,可見氯離子起催化作用,故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學反應速率的影響因素,側重考查催化劑對化學反應速率的影響,正確獲取信息、利用信息解答問題是解本題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.有機物A的分子式是C14H12O2;A在酸性條件下水解可得到B和C;A不能使溴的CCl4溶液褪色;B與酸性高錳酸鉀溶液反應可得到C.
(1)B的名稱為苯甲醇,A的結構簡式為
(2)要鑒別B和C,可選用的試劑是碳酸氫鈉溶液.
(3)D是B的同分異構體,D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上的一氯代物有2種結構,則D的結構簡式為
(4)寫出以B為有機原料,經(jīng)兩步反應合成C的化學方程式:2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2C6H5CHO+2H2O、C6H5CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列反應的有機產物中只有一種的是(  )
A.CH3CH═CH2與HCl加成B.CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C.CH3CH2OH與濃H2SO4混合加熱D.CH3CHBrCH2CH3與NaOH醇溶液共熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列化學用語正確的是( 。
A.氯化氫的電子式:B.N2的結構式:N≡N
C.硫離子結構示意圖:D.四氯化碳的電子式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某化學興趣小組試利用鎂鋁合金廢料制備硫酸鋁晶體,并對硫酸鋁晶體進行熱重分析,其實驗流程如下:

(1)在鎂鋁合金中加入NaOH溶液,發(fā)生反應的化學反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,固體B的化學式Al(OH)3
(2)操作Ⅱ包含的實驗步驟有:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.
(3)操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌,選用無水乙醇的原因是可以減少晶體的溶解,有利于晶體的干燥.
(4)若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質量為9.00g,得到固體A的質量為4.95g,硫酸鋁晶體的質量為49.95g(假設每一步的轉化率均為100%,合金廢料中不含溶于堿的雜質).計算得硫酸鋁晶體的化學式為Al2(SO43.18H2O.
(5)取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析,其熱分解主要分為三個階段:323K~523K,553K~687K,當溫度在1043K以上不再失重,其熱分解的TG曲線見圖,

已知:失重%=$\frac{加熱減少的質量}{原晶體樣品的總質量}$×100%
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算確定每步分解的產物,寫出:
①失重第一階段分解產物的化學式Al2(SO43.3H2O,
②失重第三階段反應化學方程式Al2(SO43$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.南美洲干旱地區(qū)有智利硝石,是制取炸藥的重要原料,其主要成分是NaNO3,還含少量NaIO3等可溶鹽和不容物.NaNO3溶于水時溶液的溫度降低.
(1)以下操作可從智利硝石分理出NaNO3:溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.
(2)用NaNO3和濃硫酸反應可以制取硝酸,反應的化學方程式為NaNO3+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+2HNO3↑;熱的硝酸會腐蝕橡膠,制取裝置中應該用磨砂接口代替膠管和膠塞.
(3)智利硝石資源有限(曾引起過南太平洋戰(zhàn)爭),現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學合成的方法,涉及的工業(yè)制備有(請結合課本知識回答)合成氨、制硝酸、氯堿工業(yè)等;寫出工業(yè)制硝酸的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某陰離子X2-有m個電子,其質量數(shù)為a,則核內中子數(shù)為( 。
A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1 mol/L NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO3-
B.無色溶液中:K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D.使石蕊變紅的溶液中:H+、Na+、Fe2+、MnO4-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.對下列事實的解釋不正確的是(  )
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
B.反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸
C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐儲存,說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應
D.漂白粉長期放置在空氣中會失效,說明其主要成分與空氣中的某成分發(fā)生了反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案