【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。

1)分子式均為C3H6O2的兩種混合物,在核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰有兩種情況,第一種情況中峰面積比是11,第二種情況中峰面積之比為321,由此推斷該混合物的組成可能是__(寫出一種情況即可)。

2)有一種有機物的分子式為C7H8O,苯環(huán)上有1個羥基,請寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式__,核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰面積比為__(對應(yīng)上一空所填物質(zhì))。

【答案】、 、 111113、111113、1223

【解析】

在核磁共振氫譜上觀察到氫原子峰面積之比等于不同環(huán)境的氫原子個數(shù)之比,如峰面積之比為1:1,說明有2種氫原子,且個數(shù)比為1:1;峰面積之比為321,說明有3種氫原子,且個數(shù)比為3:2:1,據(jù)此分析。

(1)分子式均為C3H6O2的兩種混合物,峰面積之比為1:1,說明有2種氫原子,且個數(shù)比為1:1,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3;峰面積之比為321,說明有3種氫原子,且個數(shù)比為3:2:1,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOHHCOOCH2CH3CH3COCH2OH;

(2)有機物的分子式為C7H8O,已知苯環(huán)上有一個羥基,則推出還有一個甲基;根據(jù)苯環(huán)上有兩個取代基的位置關(guān)系,可確定甲基和羥基的位置關(guān)系為相鄰、相間、相對,則可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、。的氫原子的峰面積比為1:1:1:1:1:3;的氫原子的峰面積比為1:1:1:1:1:3;的氫原子的峰面積比為1:2:2:3。

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【題目】硝酸銀是一種無色晶體,易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等,也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定,易發(fā)生如下反應(yīng):

2AgNO3(s)2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) H10

2NO2(g) N2O4(g) H20

1)實驗室配制硝酸銀溶液的方法是:將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中,加水稀釋至指定體積。硝酸的作用是___________________

22AgNO3(s) 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) H______________ (用含△H1、△H2的式子表示)

3)溫度T1時,在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質(zhì)的量(n)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

a.固體質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分數(shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達到平衡時,混合氣體的總壓強p0. 3MPa。反應(yīng)開始到

10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________ MPa·min1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp___________(MPa)1(結(jié)果保留2位小數(shù))。

[提示:用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp),組分的分壓(P1) =平衡時總壓(p)×該組分的體積分數(shù)()]

③實驗測得:υυ(NO2)消耗kc2(NO2),υ2υ(N2O4) 消耗kc(N2O4),k、k為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k、k的數(shù)學關(guān)系是K___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其kk,則T1______T2(、")

4NOO2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)歷程為:第一步NO+NON2O2 (快速平衡)

第二步N2O2+O22NO2 (慢反應(yīng)),下列敘述正確的是___________(填標號)。

A. υ(第一步的正反應(yīng)) υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

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【題目】通過下列實驗現(xiàn)象的分析,對實驗事實的解釋正確的是(

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,說明BaCl2有酸性

B.H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4,說明氫硫酸的酸性比硫酸強

C.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上,試紙變藍色,說明濃氨水呈堿性

D.常溫下,將鋁片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應(yīng)

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【題目】下列說法正確的是

A. 1mol萘()含有5mol碳碳雙鍵

B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子處于同一平面

C. 可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精

D. 尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分數(shù)比碳酸氫銨的低

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【題目】如圖所示的C/Na4Fe(CN)6--鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電極a在放電時做正極,充電時做陰極

B. 放電時,電極b上的電極反應(yīng)為:NaxC-e-=Na++Nax-1C

C. 電池工作時,Na+向電板b移動

D. 該電池通過Na+的定向移動產(chǎn)生電流,不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗

①將2.3g該有機物完全燃燒,生成0.1mol CO22.7g水,

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得到如圖所示的質(zhì)譜圖。

試回答下列問題

(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是________。

(2)有機物A的實驗式是________。

(3)能否根據(jù)A的實驗式確定其分子式?____(不能,并對應(yīng)回答后面問題)。若能,則A的分子式是________,若不能,請說明原因_________________

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【題目】

鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請回答下列問題:

l)基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為__________。

2)鐵元素常見的離子有Fe2+Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+大于小于”)原因是________________。

3)納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為______(標出配位鍵),空間構(gòu)型為_________,其中氮原子的雜化方式為_______;與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________(任寫兩種)。

4)金屬鐵晶體原子采用________堆積.鐵晶體的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+O2-的個數(shù)比為_______(填最簡整數(shù)比);己知該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則品胞參數(shù)a _______nm(用含d NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料,其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)。

1)該反應(yīng)的化學方程式是__。

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖,實驗操作步驟如下:

①檢查裝置的氣密性;

②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片;

③小心加熱,使其充分反應(yīng)。

已知反應(yīng)物的用量:0.3molNaBr(s)0.25mol乙醇(密度為0.80g·mL-1);36mL硫酸。

請回答下列問題。

2)儀器A最好更改為___。

3)反應(yīng)時若溫度過高,則有SO2生成,同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)結(jié)束后,得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的__。

a.飽和食鹽水 b.稀氫氧化鈉溶液 c.乙醇 d.四氯化碳

4)本實驗的產(chǎn)率為80%,則可制取溴乙烷___g

5)寫出由溴乙烷合成乙二醇的路線___。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物)

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【題目】在極性分子NCl3中,N原子的雜化類型為________,該分子中氮元素化合價為﹣3,Cl原子的化合價為+1,請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是________(填化學式)

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