Question

【題目】在極性分子NCl3中，N原子的雜化類型為________，該分子中氮元素化合價為﹣3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是________(填化學式)．

Answer 1

【答案】sp3 NH3、HClO

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)= (a﹣xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，根據(jù)n值判斷雜化類型：當n=2，為sp雜化；n=3，為sp2雜化；n=4，為sp3雜化。

NCl3中含有3個δ鍵，孤電子對數(shù)為1，價層電子對數(shù)為4，氮原子的雜化類型為sp3雜化；在極性分子NCl3中，N原子的化合價為﹣3，Cl原子的化合價為+1，NCl3發(fā)生水解反應時，N原子結(jié)合H原子生成NH3，Cl原子結(jié)合羥基生成HClO； 故答案為：sp3， NH3、HClO。