【題目】下列對反應(yīng)熱的描述中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ

【答案】C

【解析】試題分析：A、燃燒熱是可燃物生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)是液態(tài)，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，故錯誤；B、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，此題不知道消耗氮氣或氫氣的消耗量，故錯誤；C、水分解是吸熱反應(yīng)，因此生成4g氫氣，吸收熱量4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正確；D、醋酸是弱酸，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，放出的熱量小于57.3kJ，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中，所有原子均在同一平面上的是

A. 乙烷 B. 苯 C. 丙烯 D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時2 L該混合烴與19 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為23L，下列混合烴中不符合條件的是( )

A. C4H10和C3H6 B. C4H8和C3H8 C. C2H4和C4H10 D. CH4和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):

①35Cl和37Cl；②石墨與C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；

⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。

(1)互為同位素的是___________________(填序號，下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是__________________。

(3)互為同系物的是_______________________。

(4)互為同素異形體的是_________________________。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1

B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

D. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

B. b點處的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)

C. 滴定過程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準(zhǔn)確

D. d點處溶液中水電離出的c(H+)小于c點處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氫，釋氫。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示）。

（1）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為_______，其分子的空間構(gòu)型為__________。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于____晶體，其電子式為___________。

（3）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為___________；列舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子____________________（填化學(xué)式）。

（4）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有_________個；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）。

（5）若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為_________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素，它們質(zhì)量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要作用，下列各組元素全部是微量元素的是

A. Na 、K、Cl、S、O B. I、Fe、Zn、Cu

C. N、H、0、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。

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