下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、金屬鈉溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸為弱酸；
C．還生成硫酸鋇沉淀；
D．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．
解答： 解：A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸為弱酸，方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在用右圖裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的探究實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)過(guò)程
（1）氣體驗(yàn)純后開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃
 
處（填“A”或“B”）的酒精燈．加熱一段時(shí)間后同學(xué)們觀察到：紅棕色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．產(chǎn)物分析
他們發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末（以下用“X”表
示）可以全部被磁鐵吸出，從而得出CO已經(jīng)將Fe2O3全部還原成鐵單質(zhì)的結(jié)論．但乙同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X不一定是Fe．理由是有資料表明：CO與Fe2O3的反應(yīng)因溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引．為探究黑色粉末X的組成，乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）定性檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱．黑色粉末逐漸溶解，
有無(wú)色氣體逸出．
②向試管1所得溶液中滴加幾滴
KSCN溶液，振蕩．		溶液未出現(xiàn)血紅色
（2）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？
（填“是”或“否”）．
（3）實(shí)驗(yàn)①中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（二）定量測(cè)定

（4）如圖2操作Z是
 
、
 
．在灼燒沉淀時(shí)必須用到的如圖3下列儀器的名稱(chēng)是
 
、
 
．

（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中的成分（用化學(xué)式表示）及其物質(zhì)的量分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有六種無(wú)色溶液，它們是KCl、NaAlO2、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3、Na2S2O3，只有一種試劑即可鑒別，這種試劑可以是
 
（填一種即可），將有關(guān)的現(xiàn)象和離子方程式填入下表空白中：
 現(xiàn)象離子方程式
 KCl
 
 
 
 NaAlO2
 
 
 
 Na2CO3
 
 
 Na2S
 
 
 
 Na2SiO3
 
 
 
 Na2S2O3
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3：2和1：3
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③Z是形成化合物種類(lèi)最多的元素
④w的單質(zhì)通常為氣態(tài)
回答下列問(wèn)題：
（1）W元素在周期表中的位置是
 
．
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式
 
（填其中一種即可）．
（3）向含1mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個(gè)電子的分子是
 
（填化學(xué)式）．
（5）已知X在空氣中燃燒時(shí)，除了生成氧化物外，還可以生成一種氮化物．而在元素周期表中存在一種對(duì)角線規(guī)則，即某元素與它左上角的元素的性質(zhì)十分相似．試寫(xiě)出元素X的左上角元素M在空氣中燃燒的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度（T℃）時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）
 
25℃，其理由是
 
．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
 
．
（2）已知25℃時(shí)0.1mol?L-1醋酸溶液達(dá)到平衡（CH3COOH?H++CH3COO-）時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡
 
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SO3是抗氧劑，在空氣中由于易被氧化而變質(zhì)．某同學(xué)為了證明Na2SO3有還原性，從一瓶實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，并滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色．
（1）寫(xiě)出堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)后的溶液應(yīng)含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中未填完的部分．限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；l mol?L-1Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的2mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．有白色沉淀生成，證明待測(cè)液中含SO42-．
步驟②
 
 
步驟③
 
 
（3）該同學(xué)為了測(cè)定上述Na2SO3的純度，現(xiàn)取10.00克試樣配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液體積見(jiàn)下表．反應(yīng)離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
序   號(hào)所取Na2SO3溶液的體積終點(diǎn)消耗KMnO4溶液的體積
1    25.00ml      20.02ml
225.00ml      21.80ml
325.00ml      19.98ml
①計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管    
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種含鈉元素的白色固體，均能溶于水．A和B的水溶液反應(yīng)生成C，加熱B固體產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體X，將X通入CaCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象，通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀．A的水溶液有強(qiáng)腐蝕性，氣體X與C的水溶液反應(yīng)可得到B，過(guò)量A與X反應(yīng)得到C，A不足時(shí)與X反應(yīng)得到B．
（1）判斷A為
 
，B為
 
，C為
 
．
（2）寫(xiě)出以下化學(xué)方程式：A+B→C：
 
B受熱分解生成氣體X：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問(wèn)題；
（1）元素a為
 
，c為
 
．
（2）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類(lèi)型屬于原子晶體的是
 
，離子晶體的是
 
，金屬晶體的是
 
，分子晶體的是
 
（每空填一種）．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線的是
 
，非直線的是
 
（各寫(xiě)2種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4molSO2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率為多少？

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