3．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　　）
A．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．過(guò)量的鐵粉與濃硝酸反應(yīng)：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
D．向漂白粉溶液中通入適量SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HC1O

分析 A．二氧化硫少量，反應(yīng)生成的是亞硫酸根離子；
B．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
C．鐵粉過(guò)量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、二氧化氮?dú)怏w和水；
D．HClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化CaSO3為硫酸鈣．

解答 解：A．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確離子方程式為：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)，正確離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量的鐵粉與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O，故C正確；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫少量時(shí)的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有A、B、C三種氣體在一個(gè)固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）═2C（g）
B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
C．若第4 min 時(shí)降低溫度，到7 min時(shí)達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H＜0
D．反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.31mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述不正確的是（　�。�
A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段與cd段沉淀質(zhì)量都不變，但所發(fā)生的反應(yīng)不相同
C．bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．de段沉淀減少是由于Al（OH）3固體消失的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若X為O2，則A可為硫化氫
B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
C．若X為Cl2，則C可為FeCl3
D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可為CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是b（填標(biāo)號(hào)）．

（2）請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O．
（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中．
（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物DBP常用作纖維素樹(shù)脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①RCH=CH2+CO+H2 
②烴A是有機(jī)合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種氫原子，且其峰面積之比為3：2：2：2：1；DBP分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2．
（2）B含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基．
（3）有機(jī)物C和D反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是．
（4）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）acd．
a．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b．和C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在相互影響
d．1mol DBP可與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（5）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：
①E+C$\stackrel{濃硫酸}{→}$中間產(chǎn)物②中間產(chǎn)物+C→DBP
工業(yè)生產(chǎn)中在第②步中使用油水分離器將反應(yīng)過(guò)程中生成的水不斷從反應(yīng)體系中分離除去，其目的是減少生成物，使平衡向右移動(dòng)．
（6）工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴取代物只有兩種，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)定SO2的濃度為0.6mol•L-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
②用SO2表示的反應(yīng)的平均速率為0.7mol•L-1•s-1
③2s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為15%
④2s時(shí)O2的濃度為0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕的是（　�。�
A．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C．將Zn片放入CuSO4溶液D．鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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