Question

14．有A、B、C三種氣體在一個(gè)固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）═2C（g）
• B． 若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
• C． 若第4 min 時(shí)降低溫度，到7 min時(shí)達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H＜0
• D． 反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.31mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．在反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度減小，生成的物質(zhì)的量濃度增加，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)可知，A、B在反應(yīng)中減小，C在反應(yīng)中增加，所以A、B是反應(yīng)物質(zhì)，C是生成物，反應(yīng)中△c（A）=1.50mol/L-0.93mol/L=0.57mol/L，△c（B）=0.50mol/L-0.31mol/L=0.19mol/L，△c（C）=0.50mol/L-0.31mol/L=0.38mol/L，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為3A（g）+B（g）═2C（g），據(jù)此判斷；
B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，相當(dāng)于加壓，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)圖可知，第4min到第7minA、B的物質(zhì)濃度減小，結(jié)合反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g），可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
D．根據(jù)$v=\frac{△c}{t}$計(jì)算反應(yīng)速率．

解答 解：A．在反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度減小，生成的物質(zhì)的量濃度增加，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)可知，A、B在反應(yīng)中減小，C在反應(yīng)中增加，所以A、B是反應(yīng)物質(zhì)，C是生成物，反應(yīng)中△c（A）=1.50mol/L-0.93mol/L=0.57mol/L，△c（B）=0.50mol/L-0.31mol/L=0.19mol/L，△c（C）=0.50mol/L-0.31mol/L=0.38mol/L，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為3A（g）+B（g）═2C（g），故A正確；
B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，相當(dāng)于加壓，結(jié)合反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度的影響，故B正確；
C．根據(jù)圖可知，第4min到第7minA、B的物質(zhì)濃度減小，結(jié)合反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g），可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．根據(jù)$v=\frac{△c}{t}$可知A的反應(yīng)速率為$\frac{1.50mol/L-0.93mol/L}{3min}$=0.19mol/（L•min），故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 題為化學(xué)平衡圖象題．解化學(xué)平衡圖象題，看圖象：一看軸，弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義．二看點(diǎn)，弄清圖象上點(diǎn)的意義，看起點(diǎn)，交點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，終點(diǎn)．三看量的變化，利用相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．