【題目】已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反應，反應方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)寫出該反應的離子方程式：________；

(2)標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉移電子的物質的量為______；反應后NO3-的物質的量濃度為：______。（忽略反應前后溶液體積的變化）

【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 4.48L 0.6mol 4mol/L

【解析】

(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結合電荷守恒書寫；

(2)先計算19.2g銅的物質的量，再結合反應方程式確定需消耗硝酸的物質的量，由反應可知被還原的硝酸和生成的NO的物質的量，最后根據(jù)N元素守恒計算溶液中含有的NO3-的物質的量，根據(jù)c=計算反應后NO3-的物質的量濃度。

(1)Cu與稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在該反應中，硝酸和硝酸銅是易溶的強電解質，拆為離子，其余物質仍然用化學式表示，則該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)19.2g銅的物質的量n(Cu)=19.2g÷64g/mol=0.3mol，由反應可知，0.3molCu消耗0.8molHNO3，則根據(jù)元素化合價升降與電子轉移關系可知被還原的硝酸和生成的NO均為0.2mol，則生成NO的體積V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；根據(jù)反應方程式可知3mol金屬Cu反應轉移電子的物質的量是6mol，則0.3mol金屬銅參加反應轉移電子的物質的量為0.6mol，在200mL5mol/L 稀硝酸中含有NO3-的物質的量是n(NO3-)=5mol/L×0.2L=1mol，反應中被還原的硝酸為0.2mol，被還原的硝酸變?yōu)?/span>NO氣體，則溶液中剩余的NO3-的物質的量n(NO3-)=1mol-0.2mol=0.8mol，則其物質的量濃度是c==4mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�

A.2H2O2H2↑+O2↑B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.C + H2O CO + H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性

B. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

（1）Ba(OH)2：_______________________________________。

（2）KHSO4：________________________________________。

（3）HNO3：_________________________________________。

（4）Na2CO3：_______________________________________。

（5）NaHCO3：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據(jù)是：_____________________________________。

（2）小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①探究Fe2+的還原性，若小明計劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你認為可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?/span>_________色。

②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)_____________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果發(fā)現(xiàn)銅片沒變化，鋅粒逐漸溶解變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：____________________________。

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？

①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉化成__________（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現(xiàn)出還原性應轉化成__________。

②實際上Fe2+的還原性較強，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，請用雙線橋標出電子轉移情況：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗需要0.5mol/L NaOH溶液240mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

(1)實驗中定容要用到________ mL的容量瓶。

(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為________ g。

(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） _________ 。

A、用托盤天平準確量取所需的NaOH的質量，在燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動

B、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

D、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切

(4)對所配濃度影響的對應操作一定是（填寫字母）偏小的有________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．稱量過程中將氫氧化鈉和砝碼放反

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時俯視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。

IA

0

1

①

II A

III A

IV A

V A

VI A

VIIA

2

②

③

Ne

3

④

⑤

Al

S

⑥

(1)②表示的元素名稱是____________；

(2)⑥的原子結構示意圖是______________；

(3)由①和③兩種元素組成的化合物的電子式是___________；

(4)②和③中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A.相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

B.從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列說法正確的是

A. 4 s時c(B)為0.38 mol／L

B. 830℃達平衡時，A的轉化率為20％

C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D. 1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

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