【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性

B. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強于碳酸

【答案】C

【解析】

A、依據(jù)元素周期律，硅的還原性大于碳，上述反應(yīng)能發(fā)生是因為產(chǎn)物中有CO氣體生成，使平衡向右移動，故A錯誤；
B、磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，生成具有粘性的硅酸鈉，造成玻璃塞和瓶體粘在一起，不便于打開，所以盛放氫氧化鈉溶液時，不可以用玻璃瓶塞，故B錯誤；
C、二氧化硅難溶于水，所以無法用二氧化硅和水直接反應(yīng)制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性強于硅酸且硅酸溶解度較小的沉淀，所以通入CO2，發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，制得硅酸，故C正確；
D、反應(yīng)不是在水溶液中進行的，且產(chǎn)物中有氣體生成，與酸性強弱無關(guān)，一般在溶液中強酸可制得弱酸，即硅酸鈉溶液中通入CO2，制得硅酸說明碳酸酸性強于硅酸，故D錯誤。
故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B. 溶液中c(NH4+)=0.2mol/L

C. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表中元素分布的描述，正確的是

A. 周期表中的主族都有非金屬元素

B. 周期表中的主族都有金屬元素

C. 周期表中的金屬元素都位于長周期

D. 周期表中的非金屬元素都位于主族和0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

Ⅰ．常溫下向100mL0.2mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體枳的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖象回答下列問題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲銭是____________(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為____________(已知lg1.8=0.26)。

(3)當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)·c(NH3·H2O)=____________mol·L-1(用數(shù)字表示精確值)。

Ⅱ．若液氨中也存在類似水的電離(H2O+H2OH3O++OH-)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

(1)寫出液氨的電離方程式__________________________。

(2)寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式____________________________________。

(3)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. 若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1

B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C. 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小

D. 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種晶體的晶胞如圖所示；所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是

A. 碘、銅、氯化鈉、金剛石 B. 氯化鈉、金剛石、碘、銅

C. 氯化鈉、銅、碘、金剛石 D. 銅、氯化鈉碘、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）若500℃時進行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為____。

（2）上述反應(yīng)中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）700℃時反應(yīng)①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有____(填序號)。

A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2 C.溫度升高到900℃ D.使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表示不正確的是

A. 氫離子結(jié)構(gòu)示意圖： B. 中子數(shù)為20 的Ar原子：

C. 二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖，表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑

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