配制0.1mol/L鹽酸溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù))(    )mL注入燒杯中。用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。

A  3.5            B  3.8         C  2.5         D  4.2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1 000[學+科

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=　　　,ΔH　　　(填“>”“<”或“=”)0。 

(2)在一個容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=　　　　。 

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是　　　　。 

A.減少Fe的量        B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2       D.提高反應溫度

E.減小容器的容積     F.加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應速率分

別為：①v(A)＝0.5 mol/(L·min)     ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)

③v(C)＝0.35 mol/(L·min)    ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)

則該反應在不同條件下反應速率最快的是(　　)  

A．①         B．②         C．③           D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)反應4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題：

(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應的化學反應速率          、         ；

(2)當生成SO2的速率為0.64 mol/(L·s)時，則氧氣減少的速率為             ；

(3)如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol/(L·s)，

則開始時氧氣的濃度為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是　(   )

① 過濾　　�、� 蒸發(fā)　　�、� 溶解　　　④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②      B．①和④      C．③和④      D．①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度：

溶     質(zhì)

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%

36.5

40

60

63

物質(zhì)的量濃度/mol L-1

11.8

14.3

10.6

13.8

這4種溶液中密度最小的是（   ）

A HCl        B   NaOH      C   CH3COOH      D  HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式中正確的是                            （  ）

A． 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+＋ OH-＋H+＋SO42- ＝BaSO4↓＋ H2O

C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32-==CaCO3↓

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

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科目：高中化學 來源： 題型：


溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

　

A．

Al3+  Na+  NO3﹣  Cl﹣

B．

K+   Ba2+  Cl﹣  NO3﹣

　

C．

K+Na+  Cl﹣CO32﹣

D．

K+  NH4+   SO42﹣  NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出a KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H2 （g）+ 1/2 02（g）= H2O（l）  △H = -a KJ.mol-1

B．2H2（g） + O2（g） =  2H2O（l）  △H = -4a KJ.mol-1

C．2H2（g） + O2（g） =  2H2O（l）  △H = +4a KJ.mol-1

D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H = -2a KJ.mol-1

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