高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
| 溫度/℃ | 1 000[學(xué)+科 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。
A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
