Question

17．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題
（1）g的原子結(jié)構(gòu)示愈圖為．
（2）比較e、h 簡單離子的半徑大小（用化學式表示，下同），Cl^-＞Na⁺．
比較g、h 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式（或，）．
（4）己知lmole的單質(zhì)在足t量d₂中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出表示e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-255.5kJ/mol^-1．
（5）上述元素可組成常見的堿性氣體R．回答下列問題：
①．R極易溶于水的原因是（任意寫出兩點）：
a．NH₃與H₂O能形成分子間氫氣鍵．
b．NH₃與H₂O能發(fā)生反應(yīng)．
②用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因：NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-．
③對pH=10 的R 溶液進行下列操作，能使R 的電離平衡逆移的是BD．
A．加入少量 NaCl溶液        B．加入少量1mol．L^-1的NH₄Cl溶液
C．加入少量MgSO₄固體          D．加入少量1mol．L^-1的NaOH溶液．

Answer 1

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）g為S，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6；
（2）離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑一般越大非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（3）組成一種四原子共價化合物可為氨氣、過氧化氫、乙炔等；
（4）1mol鈉在氧氣種燃燒生成過氧化鈉，熱化學方程式為2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-255.5 kJ/mol^-1；
（5）①氨氣可與水反應(yīng)生成一水合氨，且可與水分子間形成氫鍵，易溶于水；
②一水合氨為弱堿，可電離出氫氧根離子，溶液呈堿性；
③氨水中存在NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-，如使平衡逆向移動，可增大NH₄⁺或OH^-濃度．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）g為S，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑一般越大，則有Cl^-＞Na⁺，非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：Cl^-＞Na⁺，HClO₄＞H₂SO₄；
（3）組成一種四原子共價化合物可為氨氣、過氧化氫、乙炔等，電子式為  （ 或，），
故答案為：  （ 或，）；
（4）1mol鈉在氧氣種燃燒生成過氧化鈉，熱化學方程式為2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-255.5 kJ/mol^-1，
故答案為：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-255.5 kJ/mol^-1；
（5）①氨氣可與水反應(yīng)生成一水合氨，且可與水分子間形成氫鍵，易溶于水，
故答案為：NH₃與H₂O能形成分子間氫氣鍵、NH₃與H₂O能發(fā)生反應(yīng)；
②一水合氨為弱堿，可電離出氫氧根離子，溶液呈堿性，電離方程式為NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-；
③氨水中存在NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-，如使平衡逆向移動，可增大NH₄⁺或OH^-濃度，加入氯化銨或氫氧化鈉等溶液，故答案為：BD．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、離子半徑的大小比較、元素周期律、電子式、有機物推斷等，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．