Question

2．在一定條件下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和SO₃（g）（已知：2SO₂+O₂?2SO₃），反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 下列說法正確的是（　�。�

• A． S₈的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1
• B． 1 mol SO₂和過量 O₂反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量
• C． 已知1個(gè)S₈分子中有8個(gè)S-S，S=O的鍵能為d kJ•mol^-1，O=O的鍵能為e kJ•mol^-1，則S₈分子中S-S的鍵能為（2d-a-e） kJ•mol^-1
• D． 若使用V₂O₅作催化劑，當(dāng)SO₂（g）轉(zhuǎn)化生成1mol SO₃（g）時(shí)，釋放的熱量小于b kJ

Answer 1

分析 A．依據(jù)圖象分析1molO₂和$\frac{1}{8}$molS₈反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．1 mol SO₂和0.5molO₂反應(yīng)生成1molSO₃（g）時(shí)可釋放出 b kJ 的熱量；
C、SO₂分子中硫氧鍵的鍵能為dkJ•mol^-1，O=O鍵的鍵能為ekJ•mol^-1，結(jié)合反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物鍵能總和計(jì)算；
D、反應(yīng)釋放熱量的多少與外界條件無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)．

解答 解：A．依據(jù)圖象分析1molO₂和$\frac{1}{8}$molS₈反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=-8aKJ/mol，則S₈（s）的燃燒熱△H=-8akJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．1 mol SO₂和0.5molO₂反應(yīng)生成1molSO₃（g）時(shí)可釋放出 b kJ 的熱量，而不是過量的氧氣，故B錯(cuò)誤；
C、已知硫氧鍵（S=O）的鍵能為d kJ/mol，氧氧鍵（O=O）的鍵能為e kJ/mol，則設(shè)S₈分子中硫硫鍵鍵能為xKJ/mol，由S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=-8aKJ/mol及反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可知，8x+8e-16d=-8a，解得x=2d-a-e，所以S₈分子中S-S的鍵能為（2d-a-e） kJ•mol^-1，故C正確；
D、反應(yīng)釋放熱量的多少與外界條件無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以使用V₂O₅作催化劑，當(dāng)SO₂（g）轉(zhuǎn)化生成1mol SO₃（g）時(shí)，釋放的熱量于于b kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以含硫物質(zhì)考查熱化學(xué)反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象及燃燒熱的概念、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．