Question

【題目】高爐煉鐵的一個(gè)反應(yīng)如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃時(shí)K＝0.263

（1）其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝___。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___(填“增大”“減小”或“不變”下同)，平衡常數(shù)K的變化是___。如果溫度不變，在原平衡體系中繼續(xù)加入一定量CO，達(dá)新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)和原平衡相比___。

（2）1100℃時(shí)，若測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)___(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）___(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。

Answer 1

【答案】c(CO2)/c(CO) 增大 增大 不變 沒(méi)有 大于

【解析】

對(duì)于反應(yīng)CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），由于FeO和Fe都為固態(tài)，所以二者不應(yīng)出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中。

(1)由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝c(CO2)/c(CO)；因?yàn)檎�反�?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2的體積增大，CO的體積減小，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大；因?yàn)槠胶庹�向移�?dòng)，所以平衡常數(shù)K增大；如果溫度不變，在原平衡體系中繼續(xù)加入一定量CO，相當(dāng)于加壓，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以，CO的體積分?jǐn)?shù)和原平衡相比不變；

答案為：c(CO2)/c(CO)；增大；增大；不變；

(2)1100℃時(shí)，若測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，濃度商<0.263，所以平衡正向移動(dòng)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)大于v(逆)，答案：大于。