【題目】對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入He以增大壓強(qiáng)；

⑤升高反應(yīng)體系的溫度； ⑥保持壓強(qiáng)不變，充入He以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)是一個(gè)有固體參與的氣體體積增大的反應(yīng)，改變溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物或生成物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率改變，固體量的增減、反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

①C為純固體，固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故①正確；

②增加CO的量，CO濃度增大，反應(yīng)速率加快，故②錯(cuò)誤；

③將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，容器中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，故③錯(cuò)誤；

④保持體積不變，充入氮?dú)猓獨(dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故④正確；

⑤升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，故⑤錯(cuò)誤；

⑥保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)�，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故⑥；

符合題意得為①④，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制備次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液裝置的連接順序?yàn)?/span> ________________(按氣流方向用小寫(xiě)字母表示)。

②若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:5，則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素與被還原的氯元素物質(zhì)的量之比為_______________。

③制備水合肼時(shí)，應(yīng)將_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能過(guò)快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO，該過(guò)程的化學(xué)方程式為 _______________________________________________。

工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是 ___________________________________________________________________________________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中碘化鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟

a、稱取10.00g樣品并溶解，在250mL容量瓶中定容；

b、量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后再加入X溶液作指示劑；

c、用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為15.00mL。

①S2O的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價(jià)為____________。

②X溶液為 ___________ ；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 __________________。

③該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A+3B2C+D，（A、B、C、D都為氣體）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別如下，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v(A)=0.5mol/ (L·min)B.v(B)=0.6mol/ (L·min)

C.v(C)=0.35mol/ (L·min)D.v(D)=0.4mol/ (L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：4NH3+5O24NO+6H2O。請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)使用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)的簡(jiǎn)單裝置�，F(xiàn)提供試劑：過(guò)氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補(bǔ)充)，并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器(填字母)

加入的試劑

作用













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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的一個(gè)反應(yīng)如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃時(shí)K＝0.263

（1）其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝___。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___(填“增大”“減小”或“不變”下同)，平衡常數(shù)K的變化是___。如果溫度不變，在原平衡體系中繼續(xù)加入一定量CO，達(dá)新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)和原平衡相比___。

（2）1100℃時(shí)，若測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)___(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）___(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動(dòng)，NH3從右向左流動(dòng)，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入（填“x”或“y”）．

（2）簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應(yīng)開(kāi)始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體

B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

C.活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物

D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。

（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。

已知：H3PO4能電離出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價(jià)為________價(jià)。

（3）將反應(yīng)Ⅰ補(bǔ)充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_________。

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