硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反應(yīng)(配平)來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4      ② IO3+I(xiàn)+H—I2+H2O
(1)配平上述反應(yīng)
(2)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少?
(3)25℃時,H2SO3 HSO3- + H+的電離常數(shù)Ka= 1×10-2 mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中        (填“增大”“減小”或“不變”,下同); 加入少量NaOH溶液,的值           ;加入少量水,水的電離程度將             
(1)2NaIO3 + 6NaHSO3 =2NaI + 3Na2SO4 + 3H2SO4      IO3+5I+6H= 3I2+3H2O
(2)5/3mol   2mol   (3)1.0×10-12,增大,增大,增大

試題分析:(1)這兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),要符合電子守恒和原子守恒。對第二個反應(yīng)來說,是離子反應(yīng),還要符合電荷守恒。配平后的方程式為:2NaIO3 + 6NaHSO3 =2NaI + 3Na2SO4 + 3H2SO4  IO3+5I+6H= 3I2+3H2O (2)開始產(chǎn)生I2時,第一個反應(yīng)恰好完成,第二個反應(yīng)剛剛開始。有方程式2NaIO3 + 6NaHSO3 =2NaI + 3Na2SO4 + 3H2SO4可知:n(NaIO3):n(NaHSO3)=2:6=1:3,所以n(NaIO3)="1/3" n(NaHSO3) = 1/3×5mol=5/3mol.產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時第一個反應(yīng)產(chǎn)生的I-完全發(fā)生第二個反應(yīng)。n(I-)= 1/3n(NaHSO3)= 5/3 mol,發(fā)生第二個反應(yīng)消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為n(NaIO3)=1/5×5/3mol=1/3mol.所以一共消耗的的NaIO3的物質(zhì)的量為n(NaIO3)= 5/3mol+1/3mol=2mol.(3) H2SO3 HSO3- + H+的電離常數(shù)Ka= {C(H+)·C(HSO3-)} ÷C(H2SO3)= 1×10-2 mol/L; NaHSO3的水解平衡為HSO3-+H2O H2SO3 + OH-。水解平衡常數(shù)Kh=" {" C(OH-)·C(H2SO3)}÷{ C(HSO3-)·C(H2O)}. Ka·Kh= {C(H+)·C(OH-)}÷C(H2O). Kh= {C(H+)·C(OH-)} ÷{C(H2O)·Ka } =1.0×10-14÷1.0×10-2=1.0×10-12. 若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,會發(fā)生反應(yīng):H2SO3+ I2+H2O= H2SO4+ 2HI;使平衡H2SO3 HSO3- + H+向逆反應(yīng)方向移動,則溶液中將增大。若加入少量NaOH溶液,由于發(fā)生反應(yīng):H++OH-= H2O,使平衡HSO3 - SO32- + H+向正反應(yīng)方向移動,的值增大。若加入少量水,鹽的水解程度增大,使水的電離程度也增大。
練習(xí)冊系列答案
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A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9
C.反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價,具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒
D.若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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據(jù)新華社電2009年12月5日零時20分,一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸,造成現(xiàn)場4人死亡,高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2 ↑。下列說法正確的是( 。
A.每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
B.S和KNO3均為還原劑
C.反應(yīng)過程中氮元素被還原
D.CO2為還原產(chǎn)物

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三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是
A.反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1
B.NF3是一種無色、無臭的氣體,因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023,生成22.4L NO氣體

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氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是
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A.NF3分子中所有原子共平面B.NF3在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑
C.生成0.2mol HNO3時轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

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A.18.0 LB.27.0 LC.31.4LD.33.6 L

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A.molB.molC.molD.mol

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取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
(  )
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