精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0 g CuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為
A．18.0 LB．27.0 LC．31.4LD．33.6 L
A

試題分析：若混合物全是CuS，其物質的量為0.3mol，電子轉移數，0.3×（6+2）=2.4mol。兩者體積相等，設NO xmol,NO2 xmol,3x+x=2.4，計算的x=0.6。氣體體積V=1.2×22.4=26.88L；若混合物全是Cu2S,其物質的量為0.15mol,轉移電子數0.15×10=1.5mol， 設NO xmol,NO2 xmol, 3x+x=1.5，計算得x=0.375,氣體體積0.75×22.4=16.8L，收集到氣體V L應該在兩者之間，因此選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2＋4價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質的量比是
A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2。下列敘述中正確的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4
A．方程式中產物CO2的計量數為6
B．CO2是還原產物，ClO2是氧化產物
C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為4:1
D．每生成1 mol CO2需轉移24mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（配平）來制取單質I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4      ② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
（1）配平上述反應
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產生單質I2及產生單質I2最大值時所滴入的NaIO3的物質的量各是多少？
（3）25℃時，H2SO3 HSO3- + H+的電離常數Ka= 1×10-2 mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的電離程度將             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為NO氣體, Fe的相對原子質量為56）。下列有關分析錯誤的是
A．原混合酸中NO3－的物質的量為0.2 mol
B．原混合酸中H2SO4物質的量濃度為2mol/L
C．OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1
D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與一定濃度的反應，生成
，當的物質的量之比為時，實際參加反應的與的物質的量之比為（   ）。
A．1:6B．2:15C．2:3D．16:25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O32-＋2H2O，下列說法正確的是
A．x＝2B．Fe2＋、S2O32-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原D．每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子的物質的量為3 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知銅能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應的電子轉移情況(只需標出電子得失的方向和數目)__________________________________________________________________。
（2）上述反應中氧化劑是             ,氧化產物是                 。
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。
（4）若反應中轉移了0．6 mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（   ）。
A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案