【題目】離子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③ B. ①④⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ,
(2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為 ,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:①蒸發(fā)結(jié)晶;② ;洗滌;③將濾液冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol)
步驟1:準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式: ;
② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。(保留到小數(shù)點后一位)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中R元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一半。
請回答下列問題:
(1)R的元素名稱是_______,中子數(shù)為8的X元素的原子是______(用原子組成符號表示)。
(2)上述六種元素,非金屬性最強的元素為________________(填元素符號)
(3)Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為____________________。
(4)W和Y形成一種二元化合物甲的相對分子質(zhì)量為184,且Y的質(zhì)量分數(shù)約為30%。則化合物甲的化學式為__________________;衔锛自谀Σ習r會發(fā)生猛烈爆炸,分解為一種W的單質(zhì)和一種Y的單質(zhì),其中W的單質(zhì)與Y的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為64∶7。寫出化合物甲爆炸分解的化學方程式:__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實驗室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下:
回答下列問題:
(1)酸溶過程中硫酸的作用是________________________ 。
(2)轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3,加液時應將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中,原因是_____________。
(3)轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃,原因是___________________________ 。
(4)生成的FeCO3沉淀需充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是___________________ 。
(5)將FeCO3濁液暴露在空氣中,固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,寫出該反應的化學方程式:________________________ 。
(6)在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產(chǎn)率的影響,據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各離子不重復):陽離子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 陰離子:OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
已知:①A、B兩溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性.
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失.
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀.
請回答下列問題:
(1)寫出A與D的化學式:A , D .
(2)寫出A與E溶液反應的離子方程式: .
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H=﹣akJmol﹣1 . 請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式: .
(4)若25℃時,C、E及醋酸三種溶液的pH=4,則E和C溶液中由水電離出的c(H+)的比是;將C與醋酸混合,醋酸的電離程度將(填“增大”“不變”或“減小”).
(5)用惰性電極電解0.1molL﹣1 D與0.1molL﹣1C各100mL混合后的溶液,電解一段時間后,陰極質(zhì)量(填“增大”“不變”或“減小”,下同);溶液的pH .
(6)向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉,則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為g.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g,進行如下實驗:
根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù),下列說法不正確的是( )
A.原混合物中銅元素的質(zhì)量一定為0.64g
B.生成氣體體積為2.016L
C.實驗中反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D.原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為87.5%
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