【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ,
(2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①蒸發(fā)結(jié)晶;② ;洗滌;③將濾液冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol)
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;
② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
【答案】(1)漏斗、玻璃棒、燒杯;(2)除去SO42- 或 使SO42-沉淀;Fe(OH)3;
(3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓;趁熱過濾;
(4)①ClO3- +6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O;②78.3%。
【解析】
試題分析:(1)過濾使用是儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙、帶有鐵圈的鐵架臺(tái),因此玻璃儀器是:漏斗、燒杯、玻璃棒;
(2)根據(jù)含有雜質(zhì),因此加入BaCl2溶液發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓,作用是除去SO42-或使SO42-沉淀;根據(jù)流程目的,因此加入MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3,因此濾渣的成分是Fe(OH)3;
(3)根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線,溶解度大的轉(zhuǎn)化成溶解度小,加入NaClO3飽和溶液發(fā)生的反應(yīng)是2NaClO3+MgCl2=Mg(ClO3)2+2NaCl↓;因?yàn)榈玫绞?/span>Mg(ClO3)2·6H2O,因此采用加熱蒸發(fā),趁熱過濾;
(4)①ClO3-具有氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,因此離子反應(yīng)方程式:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O;②步驟3得出步驟2中剩余的n(Fe2+)=6×15×10-3×0.1mol=9×10-3mol,則n(ClO3-)=(20×10-3×1-9×10-3)/6mol=1.1×10-2/6mol,因此樣品中m[Mg(ClO3)2·6H2O]=1.1×10-2×100×299/(10×2×6) g=2.74g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.74/3.5×100%=78.3%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如圖(圖中的連線表示化學(xué)鍵),下列說法正確的是( )
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個(gè)
D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣多
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【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是
①鈉的化合物 ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③電解質(zhì) ④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物
A.①④ B.③④ C.②⑤ D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列推斷中不正確的是( ) ①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極
②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充電時(shí),Ni(OH)2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中.
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B與D可形成共價(jià)化合物X,過量的X與F D2-溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________
(2)E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)_________。
(3)G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:
____________________________________________________。
(4)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池。寫出石墨負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________________________。
(5)1g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量,寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________________________________________________
(6)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得容器中含有C2 0.5mol,A20.2mol,CA30.2mol,總?cè)莘e為1.0L。
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是________:
A.C2 0.6mol, A2 0.5mol, CA30mol
B.C2 0mol, A2 0mol, CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L, CA3 0.1mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水壺長(zhǎng)時(shí)間使用后,會(huì)形成一層水垢(主要成分為CaCO3).廚房中的下列物質(zhì)可用來清除水垢的是( 。
A.白醋
B.食鹽
C.料酒
D.小蘇打
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合,請(qǐng)完成下列各題.
(1)若a+b=14,2Va=Vb , 堿是NaOH,反應(yīng)后所得溶液pH小于7.由此你能得到的結(jié)論是 .
(2)若a+b=13,酸是鹽酸,堿是b=12的KOH,現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時(shí),消耗鹽酸的體積V=mL.
(3)若已知Va<Vb和a=0.5b,酸是強(qiáng)酸,堿是強(qiáng)堿,酸和堿恰好中和,則a的取值范圍是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
選項(xiàng) | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Mn2O7 |
D | NaOH | HCl | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】離子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③ B. ①④⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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