19．通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的組合是（　�。�
①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵
⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大
⑥在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)．
A．只有①②⑥B．只有③⑥C．只有③④D．只有⑤⑥

分析 ①堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
②稀有氣體分子中無化學(xué)鍵；
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高如金屬鎢，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如分子晶體硫，金屬汞是液體；
④依據(jù)過氧化氫和液氮的分子結(jié)構(gòu)分析判斷；
⑤氫化物沸點(diǎn)高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)；
⑥依據(jù)非電解質(zhì)概念分析判斷．

解答 解：①堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物，如兩性氧化物Al2O3，故①錯(cuò)誤；
②稀有氣體分子形成分子晶體，晶體中無化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高如金屬鎢熔點(diǎn)3000°C以上，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如分子晶體硫是固體，金屬汞是液體，故③正確；
④過氧化氫含有氧氧非極性鍵，液氮的分子中含有氮氮非極性鍵，所以都有非極性共價(jià)鍵，故④正確；
⑤氫化物沸點(diǎn)高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律分析化學(xué)鍵的斷裂和形成為解答的關(guān)鍵，注重分析能力和基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3
（2）工業(yè)上用氧化鋁與氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為AlN工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（3）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為BC（填字母標(biāo)號）
A．離子鍵  B．共價(jià)鍵 C．配位鍵D．金屬鍵 E．氫鍵
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能
（5）若X的密度為dg/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)N原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3實(shí)驗(yàn)．

（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)棰邰佗冢ㄌ钚蛱枺?br />（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）；
②為判斷乙方案的可行性，某同學(xué)用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下．

 （i）此實(shí)驗(yàn)巳可說明乙方案是不可行的．請結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計(jì)算說明產(chǎn)生渾濁的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1 mol•L-1 NaHC03溶液電離出的c（CO32-）為0.0011 mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（ⅱ）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計(jì)進(jìn)行測定的丙方案是取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計(jì)測pH．
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)，測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如右圖．請?zhí)羁眨?br />（i）樣品的純度為100%．
（ⅱ）升溫速率對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所有儀器：
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
②用酒精清洗做過碘升華的燒杯
③用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶
④用酒精清洗盛過苯酚的試管．  
你認(rèn)為他的操作（　�。�
A．②不對B．③不對C．①不對D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的離子總物質(zhì)的量為X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的離子總物質(zhì)的量為Y．下列推斷正確的是（　�。�
A．若X＞Y，則酸性：HA＞HB
B．若X=Y，則HB一定是強(qiáng)酸
C．若酸性：HA＜HB，則X和Y關(guān)系不確定
D．若由水電離出的H+的濃度：（I）＞（Ⅱ），則是X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖1所示．C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為圖2：請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的符號：AN，BS，CF．
（2）B位于周期表中第三周期VIA族．
（3）C的氫化物的電子式為；A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3．
（4）BC6作制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài)．BC6屬于共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）曲酸是一種非常有潛質(zhì)的食品添加劑，經(jīng)測定曲酸的分子式為經(jīng)測定曲酸的分子式為C6H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為，其所含有的官能團(tuán)有（寫結(jié)構(gòu)簡式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
（2）L-多巴用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為．這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的研究成果．L-多巴分子中所含的官能團(tuán)的名稱是羥基、氨基和羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料得知，CO2與Na2O2之間的反應(yīng)需要在一定量的水蒸氣存在的條件下才能進(jìn)行，于是他們設(shè)計(jì)了下列裝置對此的問題進(jìn)行探．同時(shí)驗(yàn)證Na2O2與CO2反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．

（1）裝置A中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．裝置B中的試劑是飽和碳酸氫鈉，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進(jìn)入D，F(xiàn)的作用是吸收多余的CO2．
（2）U形管C中的試劑是堿石灰．若要求根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象來確定CO2與Na2O2之間的反應(yīng)是否需要在潮濕的條件下進(jìn)行，對兩個(gè)止水夾進(jìn)行如下操作：先打開K1，關(guān)閉K2，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中過氧化鈉固體的顏色不變，后打開K2，關(guān)閉K1，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中過氧化鈉固體的顏色由淺黃色變?yōu)榘咨?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，下列不同反應(yīng)中鍵的斷裂不正確的是（　�。�
A．和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)鍵a斷裂
B．和氫溴酸反應(yīng)鍵a斷裂
C．在銅催化和加熱條件下和氧氣反應(yīng)鍵a、c斷裂
D．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)鍵b和d斷裂

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