分析 A、B、C為短周期元素,根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置知,A和C位于第二周期、B位于第三周期,B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,第二電子層上最多排列8個(gè)電子,所以m=8,B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+8-2=16,所以B是S元素,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),結(jié)合三種元素的位置知,A是N元素、C是F元素,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.
解答 解:A、B、C為短周期元素,根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置知,A和C位于第二周期、B位于第三周期,B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,第二電子層上最多排列8個(gè)電子,所以m=8,B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+8-2=16,所以B是S元素,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),結(jié)合三種元素的位置知,A是N元素、C是F元素,
(1)通過(guò)以上分析知,A為N,B為S,C為F,故答案為:N;S;F;
(2)B為S元素,S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6,所以B位于周期表中第三周期VIA族,故答案為:三;VIA;
(3)C為F,C的氫化物的電子式為,A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸,其化學(xué)式為HNO3,故答案為:;HNO3;
(4)B為S,C為F,已知SF6在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài),SF6屬于共價(jià)化合物,故答案為:共價(jià).
點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置確定元素,再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答,題目難中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化 | |
B. | NaHCO3只含離子鍵 | |
C. | 儲(chǔ)氫過(guò)程中,NaHCO3被還原 | |
D. | 釋氫過(guò)程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 任何化學(xué)反應(yīng),只要是放熱反應(yīng),理論上都能設(shè)計(jì)成原電池 | |
B. | 原子結(jié)合成分子過(guò)程中一般釋放出能量 | |
C. | 周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 | |
D. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電解熔融氯化鎂制備鎂,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,循環(huán)利用 | |
B. | 聯(lián)合制堿法最終副產(chǎn)物為氯化銨,原子利用率小于100% | |
C. | 步驟②的操作是:在空氣中加熱氯化鎂晶體得到無(wú)水氯化鎂 | |
D. | 海水中離子的濃度較小,上述流程圖只涉及溴元素的富集過(guò)程 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 只有①②⑥ | B. | 只有③⑥ | C. | 只有③④ | D. | 只有⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaH2PO4水溶液呈酸性,其溶液中:c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-) | |
B. | O.1 mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合(PH<7):c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
C. | O.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液與O.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液等體積混合:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) | |
D. | O.1 mol•L-1的Na2CO3溶液與O.2 mol•L-1的NaHCO3溶液等體積混合:$\frac{2}{3}$c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示 | |
B. | 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 | |
C. | 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 | |
D. | 若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L•s),就是指在1s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金 | |
B. | 鋁是活潑金屬,但在空氣中耐腐蝕 | |
C. | MgO可以與Al組成鋁熱劑,進(jìn)行鋁熱反應(yīng) | |
D. | 銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3,可以用稀鹽酸除銅銹 |
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