【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

【答案】AD

【解析】試題分析：A．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時(shí)CH3OH較低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B錯(cuò)誤；C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當(dāng)于起始C(H2)為Ⅱ的一半，平衡時(shí)Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的兩倍，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以個(gè)數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）

A.Na+B.OH-C.CO32-D.Cl–

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。

（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。

（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(　　)

A.Al2O3B.NaClC.FeD.Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)盛產(chǎn)黃銅礦（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。

已知：I．a、b、c均為整數(shù)
II.

(1)CuFeS2中S的化合價(jià)為____。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)I中有SO42-生成，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___ ；H2O2優(yōu)于HNO3的原因是____。

(3)在調(diào)節(jié)pH時(shí)，為穩(wěn)定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl為緩沖溶液。已知 25℃時(shí)，向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液，該過(guò)程中 _____(填“變大”、“變小”或“不變”)；若最后所得溶液呈中性，則該體系中離子濃度的大小順序是____。

(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學(xué)原理。

A．用淘米篩瀝水 B．泡茶 C．海水曬鹽 D．用漏斗分裝液體 E．煎藥

(5)反應(yīng)Ⅱ中NaCl濃度過(guò)大，堿式氯化銅產(chǎn)率較低，其原因是____。

(6)為測(cè)定制得的堿式氯化銅的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取一定量的堿式氯化銅，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固體1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用濃度為0.40 mol/L的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)液50. 00 mL。則該堿式氯化銅的化學(xué)式為____；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是

A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是

A. 冰雪消融 B. 木已成舟 C. 蠟燭成灰 D. 水落石出

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同步練習(xí)冊(cè)答案