【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A. 中和反應是吸熱反應 B. 燃燒屬于放熱反應

C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

【答案】B

【解析】

A、中和反應是酸和堿發(fā)生的反應，是放熱反應，故A錯誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應，是放熱反應，故B正確；C、斷裂化學鍵需要吸收能量，故C錯誤；D、化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵屑為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）的化學方程式依次為：

①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水， 難溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在反應①得到的 FeSO4溶液中， 需加入少量 H2SO4酸化， 目的是_________。

（2）為從反應③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體， 某同學設計的實驗步驟為： “加熱蒸發(fā)—冷卻結晶 —抽濾—洗滌 —干燥 ”，請評價該方案的合理性，并說明理由____________。

（3）為從反應③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶體，請再設計另外一種實驗方案（不要求寫具體的實驗操作）_______________。

（4）過濾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體有關的操作正確的是_______。

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（5）稱取 5.00g 制得的晶體加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于錐形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，重復三次實驗，平均消耗 12.00mL。 計算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工等領域。

（1）碲(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________（填“強”或“弱”）。

（2）已知25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的電離平衡常數(shù)：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。

①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________；

②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度大小順序為____________________。

（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫出“加壓浸出”過程中的離子方程式________________________，該過程中，應控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強的原因是__________________________。

②“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，寫出生成單質(zhì)碲的化學方程式______________________。

③工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒生成TeO2，然后堿浸，過濾，再對濾液進行電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶

回答下列問題：

（1）計算量取濃鹽酸的體積為____ mL

（2）配制過程中，一定用不到的儀器是________（填序號）

（3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉移到500 mL容量瓶中，轉移過程中玻璃棒的作用是____。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用______滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_______

②轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（ ）
A.少量金屬鈉保存在煤油里
B.濃硫酸存放在廣口試劑瓶中
C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.氯水應裝在棕色細口瓶中密封避光保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 化學平衡常數(shù) K

B. 水的離子積 Kw

C. 化學反應速率

D. 醋酸的電離平衡常數(shù) Ka

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

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