【題目】如圖所示,B、 D是中學(xué)化學(xué)常見金屬,D在生活中應(yīng)用最廣泛。

(1)寫出物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____

(2)探究AB反應(yīng)后固體的性質(zhì):將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中,加入100mL稀硝酸,固體完全溶解, (假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變),反應(yīng)過程中無氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol·L1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示:

①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____。

BA的差值為_____mol。

③求c(HNO3)=_____

【答案】Fe3O4 +8H+=2Fe3+ +Fe2++4H2O NH4++OH═NH3H2O 0.008 1.48mol/L

【解析】

1B、D是中學(xué)化學(xué)常見金屬,D在生活中應(yīng)用最廣泛,則DFe,在氧氣中點燃生成A,則AFe3O4BFe3O4高溫下能置換出鐵單質(zhì),則BAl,兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng),由此推出CAl2O3,據(jù)此分析作答;

2O→C 之間沒有沉淀生成,說明硝酸過量,O→C之間發(fā)生的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng),離子方程式為H++OH-═H2O,
DE一段沉淀的質(zhì)量沒有發(fā)生變化,為NH4NO3NaOH反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為,NH4++OH-═NH3H2O,
EF之間沉淀的量減少,肯定是因為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,以此進行解答。

1)根據(jù)上述分析可知,AFe3O4,則Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe3O4 +8H+=2Fe3+ +Fe2++4H2O

故答案為:Fe3O4 +8H+=2Fe3+ +Fe2++4H2O;

2)①OC發(fā)生H++OH-═H2OCD反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀,DE一段沉淀的質(zhì)量沒有發(fā)生變化,為NH4NO3NaOH反應(yīng),離子方程式為,NH4++OH-═NH3H2O,
故答案為:NH4++OH-═NH3H2O;
EF之間沉淀的量減少,為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中,
其反應(yīng)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
EF段的nNaOH=4mol/L×2×10-3L=0.008mol,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 mol 1mol
0.008 mol 0.008mol
Al(OH)3的量是0.008mol,所以Al3+也是0.008mol,
所以BA差值為0.008 mol,
故答案為:0.008;

③加入34 mLNaoH溶液時,溶質(zhì)為硝酸鈉,原溶液中硝酸轉(zhuǎn)化為為硝酸鈉和一水合氨兩部分,其中硝酸鈉中消耗的硝酸為:4 mol/L×34×10-3L=0.136mol;一水合氨的物質(zhì)的量為:4mol/L×34-31×10-3 L=0.012 mol,
則硝酸的總物質(zhì)的量為:0.136mol+0.012mol=0.148mol,硝酸溶液濃度為: =1.48mol/L,
故答案為:1.48mol/L

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(1)F 的元素符號為______,B、C、D、E 四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_____。

(2)B 在元素周期表中的位置為_____,B 與硫元素形成的二元化合物的電子式為_____。

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式)_____。

(4) A,C,F 組成的一種常見的鹽中結(jié)構(gòu)中包含_____(選填離子鍵”“極性鍵非極性鍵”)

(5)單質(zhì) B 和元素 C 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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A. X、YZ中至少有一種相同的元素,該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素

B. 物質(zhì)W可能是化合物,也可能是單質(zhì)

C. 上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中不可能出現(xiàn)置換反應(yīng)

D. X、YZ中均含有一種常見金屬元素,則W可能是強酸也可能是強堿

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(2)若探究氨氣的溶解性,上圖需在K2的導(dǎo)管末端連接下圖裝置中的_________裝置(填序號),當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是______________________。

(3)若探究氨氣的還原性,需打開K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置,D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成亞硝酸的質(zhì)量為_____g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)

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