【題目】下列實驗裝置(加熱裝置已略去)或操作合理的是( )

A.吸收氨氣并防倒吸

B.用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀

C.分離溴苯和苯的混合物

D. 驗證HCl的溶解性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.苯的密度比水小在上層,不能使水和氣體分離;B.二氧化硫與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀.C、蒸餾時應(yīng)注意冷凝水的流向;D、氯化氫極易溶于水。

A.苯的密度比水小在上層,不能使水和氣體分離,則不能用于吸收氨氣,可發(fā)生倒吸,選項A錯誤;B.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,則SO2Ba(NO32反應(yīng)生成的是硫酸鋇沉淀,無法獲得亞硫酸鋇,選項B錯誤;C.苯和溴苯的混合物,互溶,但沸點不同.則選圖中蒸餾裝置可分離,但冷凝水的方向不明,選項C錯誤;D、裝置中HCl極易溶于水,滴入水后氣球膨脹,選項D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用,放出H2的體積為2.8L(標準狀況下),則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為

A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

(1)氨的制備與利用。

工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是________。

氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(1)氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖:

利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:________。

若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol·L-1,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。

(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2,寫出A極的電極反應(yīng)式:________。

用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上氨氣的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_____________;

(3)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù),以及熱化學(xué)方程式CH4(g)4F2(g) = CF4(g)4HF(g)

ΔH =1940 kJ·mol-1,計算H—F鍵的鍵能為______________。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol1)

414

489

155

(4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng),生成TiCl4液體和一種還原性的氣體,放出熱量4.28kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,B、 D是中學(xué)化學(xué)常見金屬,D在生活中應(yīng)用最廣泛。

(1)寫出物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)探究AB反應(yīng)后固體的性質(zhì):將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中,加入100mL稀硝酸,固體完全溶解, (假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變),反應(yīng)過程中無氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol·L1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示:

①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____。

BA的差值為_____mol。

③求c(HNO3)=_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì)。流程如下圖所示:

1)用電子式表示Br2的形成過程________。提取Br2 時,第一次通入Cl2 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______;ⅦA族元素,非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下原子半徑逐漸______(填增大減小),得電子能力逐漸減弱。②中SO2表現(xiàn) _________(填氧化”“還原”“”“)性;

2)鎂在元素周期表中的位置是________;為了實現(xiàn)對鎂離子的富集,①中分離提純的實驗操作名稱是__________;

3)用MgCl2溶液制成無水MgCl2,加熱溶液過程中,會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng):2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H>0,T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3,100s時轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓,其它條件都不變,則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性:不溶于水,溶于醇、醚)。實驗原理如下:

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知:①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

(1)反應(yīng)中,硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A、取代反應(yīng) B、消去反應(yīng) C、還原反應(yīng) D、氧化反應(yīng)

(2)在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________

(3)反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出,抽濾(抽濾裝置如圖1),濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時需要____________(填“緩慢加入”、“快速加入”)。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品,下列液體最合適的是___________。

A.乙醚 B.蒸餾水 C.95%乙醇水溶液 D.飽和NaCl溶液

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì),____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是( )

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

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