Question

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑．
（1）鋰在空氣中燃燒；
（2）鉀與水反應(yīng)；
（3）溴與碘化鉀反應(yīng)；
（4）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）鋰在空氣中燃燒反應(yīng)生成氧化鋰，鋰元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低；
（2）鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，鉀元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低；
（3）Br₂能置換出I₂；
（4）Cl₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺．

解答： 解：（1）鋰在空氣中燃燒4Li+O₂

點(diǎn)燃  .

2Li₂O，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，所以O(shè)₂做氧化劑，鋰元素的化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)，元素化合價(jià)升高失電子，所以L(fǎng)i做還原劑，
答：反應(yīng)為4Li+O₂

點(diǎn)燃  .

2Li₂O，氧化劑為O₂，還原劑為L(zhǎng)i；
（2）鉀與水反應(yīng)2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，所以H₂O做氧化劑，鉀元素的化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)，元素化合價(jià)升高失電子，所以K做還原劑，
答：反應(yīng)為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，氧化劑為H₂O，還原劑為K；
（3）溴的氧化性比碘的氧化性強(qiáng)，故溴單質(zhì)能從KI中置換出碘單質(zhì)，即Br₂+2KI=I₂+2KBr，Br元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則Br₂為氧化劑，KI為還原劑，
答：反應(yīng)為Br₂+2KI=I₂+2KBr，Br₂為氧化劑，KI為還原劑；
（4）Cl₂ 的氧化性比Fe³⁺的氧化性強(qiáng)，Cl₂能氧化Fe²⁺，即2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Cl₂為氧化劑，F(xiàn)eCl₂為還原劑，
答：反應(yīng)為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，Cl₂為氧化劑，F(xiàn)eCl₂為還原劑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的考查，題目難度不大．