如圖為周期表前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y＜Z
B、M的最外層電子數(shù)比Z大10
C、X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞X
D、X、Y形成簡單離子的最外層電子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，Z為P，Y為S，M為Br，
A、根據(jù)同周期中從左向右，元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)判斷；
B、M為Br，最外層電子數(shù)為7，Z為P，最外層電子數(shù)為5；
C、同主族元素從上向下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
D、氟離子和硫離子最外層電子都是8．
解答： 解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，Z為P，Y為S，M為Br，
A、根據(jù)同周期中從左向右，元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)可知，Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B、M為Br，最外層電子數(shù)為7，Z為P，最外層電子數(shù)為5，故B錯(cuò)誤；
C、同主族元素從上向下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＜X，故C錯(cuò)誤；
D、氟離子和硫離子最外層電子都是8，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活運(yùn)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖情況的是（　�。�
A、酸與堿的中和反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C、鎂和鹽酸的反應(yīng)
D、酒精燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以苯為主要原料可以通過下列途徑制取冬青油和阿司匹林

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）寫出變化過程⑤的反應(yīng)方程式
 

（3）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃燒時(shí)，消耗O2的量
 
，生成的H2O的量
 
（答“相等”、“不相等”、“無法確定”）
（4）在制得的冬青油中往往含有B，致使產(chǎn)品不純，在冬青油中加入一種試劑可使B進(jìn)入水層而除去，選用的試劑是
 

（5）區(qū)別冬青油和阿司匹林可選用的試劑是
 

A．濃溴水          B．NaOH        C．石蕊試液           D．酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)，如圖1（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．
①判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是
 
．（填寫相應(yīng)編號）

A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．氣體的密度不隨時(shí)間改變
C．c（N2）不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3的同時(shí)消耗1molN2
E．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵，同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)P平=
 
（初始壓強(qiáng)用P0表示）．
③該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D． 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
 

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是
 
．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？
 

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
 
．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值
 
（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

600℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)從開始到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為20%
B、10～15 min和20～25min相比，前者的化學(xué)反應(yīng)速率大
C、反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?/span>
D、反應(yīng)進(jìn)行到10min～15 min的曲線變化原因一定是增大了壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廠以工業(yè)粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，其工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）“除雜”步驟中需加入兩種試劑，按加入順序?qū)懗銎涿Q
 
；
（2）反應(yīng)“b”的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）“過濾II”所得“溶液”中除NH4+和Cl-外，陰離子有
 
；對該溶液的系列操作包括
 
、
 
、過濾．
（4）工業(yè)純堿的等級標(biāo)準(zhǔn)如圖所示：
等級優(yōu)等品一等品合格品
Na2CO3含量 ≥99.2 ≥98.8 ≥98.0 
取10.00g某純堿樣品配成200mL溶液，取50.00mL溶液加入過量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌沉淀、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為2.34g，請經(jīng)過計(jì)算判斷該純堿樣品的等級，并求出所配溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑．
（1）鋰在空氣中燃燒；
（2）鉀與水反應(yīng)；
（3）溴與碘化鉀反應(yīng)；
（4）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)入2013年以，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時(shí)間的霧霾天氣．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保?br />（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②計(jì)算上述反應(yīng)T2℃時(shí)的平衡常數(shù)K2=
 
．
③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．無法比較      b．T1＞T2     c．T1＜T2
（2）車輛排放的NO和CO在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2．在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，
計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
．

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同步練習(xí)冊答案