【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(　　)

a. 體積②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①

c. 質(zhì)量②＞③＞①＞④ d. 氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

A. abc B. bcd C. abd D. abcd

【答案】D

【解析】

試題a、甲烷的體積是6．72L，3．01×1023個(gè)HCl分子的體積=11．2L，13．6g H2S的體積=×22．4L/mol=8．96L，0．2mol NH3的體積=0．2mol×22．4L/mol=4．48L，所以氣體體積大小順序是②＞③＞①＞④，a正確； b．相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=知，密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以密度大小順序是②＞③＞④＞①，b正確；c、甲烷的質(zhì)量是=4.8g、3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×36.5g/mol=18.25g、③H2S的質(zhì)量是13.6g、④0.2 mol NH3的質(zhì)量是0.2mol×17g/mol=3.4g，質(zhì)量②＞③＞①＞④，c正確；d、甲烷的物質(zhì)的量，含氫原子1.2mol；②3.01×1023個(gè)HCl分子，含有氫原子0.5mol；③13.6 g H2S物質(zhì)的量=0.425mol，含氫原子個(gè)0.85mol；④0.2 mol NH3，含氫原子個(gè)0.6mol；氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②，d正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分離出來(lái)，至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )

A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽(yáng)離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)胞干重中質(zhì)量百分比最多的兩種元素是（ ）

A.C、HB.H、OC.C、OD.C、N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常狀況下，CO是一種無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩�。�?qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是___________________________________________

（2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序： ①→_________________；

（3）證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________；

（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是_______________________________________；

（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問(wèn)題。頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的一種非常重要的天然氣資源，頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷，是公認(rèn)的潔凈能源。

（1）頁(yè)巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知：①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列說(shuō)法正確的是____________ (填標(biāo)號(hào)）。

a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)p1<p2

③ 03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

④ 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu在稀硝酸中可以發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列敘述正確的是（）

A. HNO3在反應(yīng)中失去電子

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4

D. 每1 mol HNO3參加反應(yīng)，有3 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烯烴與氫氣加成后得到2，2－二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是

A. 2，2－二甲基－3－丁烯 B. 2，2－二甲基－2－丁烯

C. 2，2－二甲基－1－丁烯 D. 3，3－二甲基－1－丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素組成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且b、c、d都是共價(jià)型分子。回答下列問(wèn)題：

(1)a單質(zhì)可由原子直接構(gòu)成，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，其原子核外電子排布式為________。

(2)b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體，b的化學(xué)式為________________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)?/span>______________而中毒。

(3)c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式______________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為________________；d分子內(nèi)所含σ鍵的數(shù)目是________，π鍵的數(shù)目是______，σ鍵的強(qiáng)度比π鍵的強(qiáng)度________，原因是__________________________。

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