【題目】已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分離出來(lái)，至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )

A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL

【答案】C

【解析】

操作的目的是氫氧化鎂形成沉淀從溶液中分離出來(lái)，需要加入過(guò)量的堿把生成的氫氧化鋁沉淀恰好全部溶解，利用MgCl2 和 AlCl3與NaOH反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，然后利用電荷守恒、離子守恒計(jì)算。

發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ，Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O；
將Mg2+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀分離，需要把Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-；觀察反應(yīng)方程式可以知道，此時(shí)，溶液恰好為NaCl和NaAlO2溶液，所以，n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+)，
Na+來(lái)源于4 mol/L NaOH溶液，Al3+、Cl-來(lái)源于100mL MgCl2 和 AlCl3混合液溶液，不考慮水解因素，原溶液中根據(jù)電荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)，計(jì)算得到c(Al3+)=0.2 mol/L，
由離子守恒知：n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.1L1.2mol/L+0.1L0.2mol/L=0.14mol，

所以，需加4 mol/L NaOH溶液體積為：=0.035L=35mL；
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負(fù)性a＞b＞d＞c

C. 原子序數(shù)：d＞a＞c＞b D. 最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過(guò)量的Cl2 ， 然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是( )
A.NaCl
B.NaCl和NaBr
C.NaCl和NaI
D.NaCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________________ 。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 __________ （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________ 。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _________________________ 。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ___________（填化學(xué)式）。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

______________

________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)

B

CO2為直線形分子

CO2分子中之間的夾角為109°28′

C

金剛石的熔點(diǎn)低于石墨

金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體

D

HF的沸點(diǎn)高于HCl

HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢�，慢慢加�?/span>Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時(shí)c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說(shuō)正確的是

A. 20℃時(shí)Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi)，c(CO32-)：c(SO42-)=25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：

KClO3 + HCl(濃)== KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。

(1)配平上述方程式_____________________。

(2)該反應(yīng)氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是___________。

(3)當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

(4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.二氧化碳B.新制氯水C.久置氯水D.水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(　　)

a. 體積②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①

c. 質(zhì)量②＞③＞①＞④ d. 氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

A. abc B. bcd C. abd D. abcd

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