1．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　　）
A．CaCl2 MgCl2 Na2OB．H2O Na2O ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO2

分析 化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，離子鍵為陰陽(yáng)離子之間的靜電作用，共價(jià)鍵為相鄰原子之間的較強(qiáng)作用力，從組成上判斷，活潑金屬與活潑非金屬性形成離子鍵，非金屬性原子之間形成共價(jià)鍵．

解答 解：A、CaCl2、MgCl2、Na2O都為離子化合物，只含有離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故A正確；
B、H2O和CO2只含有共價(jià)鍵，Na2O存在離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；
C、CaCl2、NaOH為離子化合物，含有離子鍵，H2SO4為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；
D、H2O、CO2只含有共價(jià)鍵，NH4Cl存在離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，題目難度不大，注意共價(jià)鍵和離子鍵的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的35%，則（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率大了B．a＜b
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物
B．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．Ca（OH）2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)
D．CH3COOH在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂
B．在銅催化及加熱條件下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵和③鍵
C．在銅催化及加熱條件下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵和⑤鍵
D．在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相同，它們的中子數(shù)不等
D．6Li和7Li電子數(shù)相同，中子數(shù)也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝撍▉?lái)獲�。浞磻�(yīng)方程式為：
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
完成下列填空：
（1）有機(jī)物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式；
寫出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式．
（2）碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是C（填元素符號(hào)）．寫出一個(gè)能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）在溫度和體積不變的情況下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac（選填編號(hào)）
a．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H2O（g）濃度保持不變
d．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）一定溫度下，在三個(gè)體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：
容器
編號(hào)		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.400.160.16
Ⅱ3870.80a
Ⅲ2070.400.180.18
①若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ad（選填編號(hào)）．
a．及時(shí)移走產(chǎn)物       b．升高溫度      c．充入CH3OHd．降低溫度
②I號(hào)容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡，則CH3OH的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.16}{t}$mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II號(hào)容器中a=0.32mol．
（5）若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，則反應(yīng)將向正（填“正”“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　�。�

數(shù)據(jù)編號(hào)		NaOH加入的體積/mL溶液的PH
c（HX）c（HY）
①031
②a7 
③20.00xy
A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力順序HX＜HY
B．由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HY）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-）
D．上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95℃的水和4℃的水中，分別發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固，以上事實(shí)說(shuō)明（　�。�
A．苯的熔點(diǎn)比水的低、沸點(diǎn)比水的高B．苯的熔點(diǎn)比水的高、沸點(diǎn)比水的低
C．苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的高D．苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丁烯
C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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