12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物
B．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．Ca（OH）2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)
D．CH3COOH在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)

分析 A、離子化合物和部分共價(jià)化合物水溶液中可以電離出離子；
B、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)都導(dǎo)電的化合物，是自身電離出離子；
C、水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，和物質(zhì)溶解度無(wú)必然聯(lián)系；
D、醋酸水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；

解答 解：A、離子化合物和部分共價(jià)化合物水溶液中可以電離出離子，如共價(jià)化合物HCl溶于水電離出氫離子和氯離子，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)都導(dǎo)電的化合物，是自身電離出離子，二氧化碳溶于水溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成了電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，和物質(zhì)溶解度無(wú)必然聯(lián)系，氫氧化鈣水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類，電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)概念的分析理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．和
C．和D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將H2S和SO2氣體分別通入下列溶液中，只有一種氣體反應(yīng)是（　�。�
A．溴水B．酸性KMnO4C．濃HNO3D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定量的鋅片與過(guò)量2mol•L-1的鹽酸跟反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．通入一定量的HCl氣體B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入一定量6mol•L-1的硝酸溶液D．加入適量的CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素形成的離子aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　�。�
A．元素的金屬性：B＞A；元素的非金屬性：D＞C
B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D2-＞C-＞B2+＞A+
D．原子半徑：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、它們的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H3＜△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H1＜△H3＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng)
C．PH3比HF穩(wěn)定
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．CaCl2 MgCl2 Na2OB．H2O Na2O ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化合物中是非常普遍的．下列各組化合物：
①CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；⑤和．其中互為同分異構(gòu)體的是①③④（填序號(hào)）．
（2）下列5種有機(jī)化合物：A．乙酸乙酯、B．苯酚、C．乙醛、D．乙酸、E．乙醇．符合下列各題要求的分別是：（用序號(hào)填空）
①其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是D．
②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是B．
③其中能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．
④其中能發(fā)生消去反應(yīng)的是E．
⑤寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）為測(cè)定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子的數(shù)目和種類，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：a、量取該鹵代烴液體11.4mL；b、加入適量NaOH溶液，煮沸至液體不分層；c、冷卻后加入稀硝酸酸化；d、加入過(guò)量AgNO3溶液；e、過(guò)濾，洗滌沉淀并干燥；f、稱取干燥后的沉淀的質(zhì)量．回答下列問(wèn)題：
①加入NaOH溶液的目的是促進(jìn)水解的進(jìn)行；煮沸至液體不分層的目的是使鹵代烴水解完全．
②加入過(guò)量AgNO3溶液的目的是使鹵素離子完全沉淀；
③若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是Br；（填元素符號(hào)）

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