Question

短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

• A、非金屬性：X＞Z
• B、原子半徑：X＜Y＜Z＜W
• C、最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z
• D、單質(zhì)Y常溫下能溶于濃硝酸

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半，令Y的最外層電子數(shù)為x，X、Z原子最外層電子式為2x，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，則X為O元素，Y為Al元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半，令Y的最外層電子數(shù)為x，X、Z原子最外層電子式為2x，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，則X為O元素，Y為Al元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A．X、Z同主族，自上而下金屬性增強，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞Z，故A正確；
B．同一周期從左到右半徑在減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑為O＜Cl＜S＜Al，故B錯誤；
C．Z、W同周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，所以非金屬性W＞Z，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以高氯酸酸性強于硫酸，故C錯誤；
D．Y為鋁元素，常溫下鋁在濃硝酸鈍化，不能溶解，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系綜合應用，側重對元素周期律的考查，關鍵是計算確定元素種類，注意對元素周期律的理解掌握．