下列溶液各種物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（　�。�
A、Na和H2O
B、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液
C、Ca（OH）2溶液和NaCl溶液
D、Na2O2和H2O
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：
分析：根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析生成物中是否有NaOH來解答．
解答： 解：A、Na和H2O反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，故A正確；
B、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，故B正確；
C、Ca（OH）2溶液和NaCl溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Na2O2和H2O反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氧氣，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉元素及其化合物知識(shí)及復(fù)分解反應(yīng)的條件，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C、AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D、沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近我國(guó)自主研制了一種新型燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-
回答如下問題：①以丁烷（C4H10）汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是
 
，固體電解質(zhì)里O2-移動(dòng)方向是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4g硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用（　�。�
A、硫酸B、水
C、鹽酸D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬性：X＞Z
B、原子半徑：X＜Y＜Z＜W
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z
D、單質(zhì)Y常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)．
（1）寫出O22-的電子式：
 

（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：

上述反應(yīng)中，
 
（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的氧化；
 
（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子還原．
（3）O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物，請(qǐng)寫出一種含有O2-的氧化物的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學(xué)可制得Cl2（　�。�
A、2.24LB、0.2mol
C、7.1gD、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、K與N相接時(shí)，電解池密度增大
B、K與N相接時(shí)，H+向負(fù)極區(qū)遷移
C、K與M連接時(shí)，所用電源的b極為負(fù)極
D、K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸減小

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