【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,P、M、N均是由這些元素組成的二元化合物,它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系QP+M+N,P能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),M的組成元素位于同一主族,N常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>X
B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y
C. Q既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Q溶液混合,無(wú)M生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類(lèi)型是_________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱(chēng)為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為0.1 mol·L-1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液,分別加蒸餾水稀釋?zhuān)芤?/span>pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. HA為強(qiáng)酸,MOH為強(qiáng)堿
B. a點(diǎn)HA的電離度小于10%
C. 兩種溶液無(wú)限稀釋時(shí),其c(H+)近似相等
D. 兩種溶液稀釋至V1時(shí),b、c兩點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(M+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新裝修的房屋會(huì)釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是
A. 其他條件相同,甲醛濃度越小,所得有色配合物溶液的吸光度越大
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O
C. 30 g HCHO被氧化時(shí),理論上電路中通過(guò)2 mol電子
D. 理論上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 == K2O+5X+16N2↑,下列說(shuō)法不正確的是
A. X的化學(xué)式為Na2O
B. 每生成1.6molN2,則轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
C. 若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol
D. 上述反應(yīng)中NaN3被氧化,KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下表格是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
硫酸 化學(xué)純(CP)(500mL)
品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量:98
密度:1.84 g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
(1)該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為______,現(xiàn)用該濃H2SO4來(lái)配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4,需量取該濃H2SO4的體積為______mL。
(2)配制時(shí),下列儀器中必須使用 ______(填代號(hào)), 還缺少的儀器是______、______。
①托盤(pán)天平(帶砝碼) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④燒杯
⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶
(3)在配制過(guò)程中,下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有____________(填代號(hào))。
①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí),仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣體,則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為( )
A. B. C. D.
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