Question

【題目】在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣體，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（ ）

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應SO42-+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)離子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O計算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出溶液中硫酸根離子、銨根離子的濃度，最后利用電荷守恒來計算原溶液中的Al3+濃度。

由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，

則SO42-+Ba2+═BaSO4↓

bmol bmol

c(SO42-)==mol/L，

由加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，

則NH4++OH-NH3↑+H2O

cmol cmol

c(NH4+)==mol/L，

由于溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，忽略水的電離由電荷守恒可知：x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得：x=mol/L，故答案為C。