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20．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
D．4 mol•L-1的NaAlO2溶液和7 mol•L-1的鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

分析 A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明SO42-與Ba2+的比例是1：2；
B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸氫根離子；
C．原子不守恒、電荷不守恒；
D．4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積混合，1：1轉化為沉淀，則生成3mol沉淀和1mol氯化鋁．

解答 解：A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故A錯誤；
B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B錯誤；
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯誤；
D.4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積混合，1：1轉化為沉淀，則生成3mol沉淀和1mol氯化鋁，離子反應為4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下6種說法中正確的數目是（　�。�
①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液會得到Fe（NO3）2固體
②溶解度和Ksp一樣只與溫度有關
③使用精密pH試紙測出84消毒液的pH為10.2
④升溫對于強酸、強堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫pH變小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好
⑥實驗室制氫氣，為加快氫氣的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2溶液．
A．1B．2C．3D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2的電子式是，所含化學鍵的類型是共價鍵．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol-1
①寫出CO2（g）加H2（g）轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式是2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b．（填代號）
a．逆反應速率先增大后減小    b．H2的轉化率增大                   
c．CO2的體積百分含量減小     d．容器中c（H2）/c（CO2）的值減小
③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示．T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關系為KA=KC＞KB．
（3）已知常溫下NH3．H2O的電離平衡常數K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11． 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；反應NH4++HCO3-+H2O═NH3．H2O+H2CO3的平衡常數K=1.3×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．硅石常用作光導纖維、光學儀器的原料
B．Al（OH）3可作阻燃劑，因此可以用于滅火
C．酚醛樹脂可作木材粘合劑、制作食用器具
D．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入濃硫酸并加熱，若反應完畢時，制得乙酸某酯15.80g，回收該一元醇1.40g．則該一元醇是（　�。�
A．C7H15OHB．C6H13OHC．C5H12OHD．C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．我國鈦資源豐富，攀枝花和西昌已探明鈦礦儲量就有幾十億噸，其重要的礦石有金紅石TiO2、鈦鐵礦FeTiO3以及釩鈦鐵礦．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率．

（1）TiCl4常溫下為無色液體，具有刺激性氣味，極易水解，其化學鍵類型為極性共價鍵，寫出TiCl4水解的方程式TiCl4+（x+2）H2OTiO2•XH2O↓+4HCl
（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱得到TiCl4的化學方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641KJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-770KJ/mol
請寫出上圖中TiCl4生成Ti的熱化學反應方程式：2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol

（4）海綿鈦可用碘提純，原理為Ti（s）+2I2（g）$?_{約1250℃}^{＞400℃}$ TiI4（g）下列說法正確的是CD
A．該反應正反應的△H＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū)
D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用
（5）鈦網做陽極電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽．圖2為陽離子交換膜電解槽示意圖．
①該電解裝置陽極在左室（填左室、右室）．氯堿工業(yè)電解槽一般采用Ti網作陽極而不用Fe網，其原因是金屬鈦不易被腐蝕，生產的Cl2不會與之反應．
②右室中加入少量NaOH的原因是增強導電性．
（6）在上述產業(yè)鏈中合成112t甲醇理論上能生產Ti56t（不考慮生產過程中物質的任何損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．等物質的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X-）
B．在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32-）
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋的過程中c（OH-）不斷增大
D．向含有Na2SO4的BaSO4懸濁液中加水稀釋，c（Ba2+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作對應的實驗現象及解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現象解釋或結論
A用某無色溶液進行焰色反應焰色呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液
B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2
溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液		先產生白色沉淀，
然后沉淀變藍色		KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
C將水蒸汽通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸汽在高溫下發(fā)生
反應
D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2（g）═N2O4（g）
△H＜0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C三種物質之間有下列轉化關系（反應條件及其他產物略），其中B、C是化合物：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．
（1）若X為氧氣，A為短周期元素的單質，則A不可能是下列中的⑤（填序號）．
①碳、②硫、③氮氣、④鈉、⑤鋁
（2）若X為氧氣，A在通常情況下為氣態(tài)氫化物，且能使酚酞試液變紅，則A是NH3（填化學式），試寫出A轉化為B的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）若X為強堿，B為白色膠狀沉淀，寫出A轉化為B的離子方程式Al3++3OH-═4Al（OH）3↓，請寫出B的一種用途：治療胃酸過多．

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