16．如果你家里的食用花生油中不小心混入了水，你將采用的分離方法是（　�。�
A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾

分析 花生油中不小心混入了大量的水，水與油分層，以此來解答．

解答 解：花生油中不小心混入了大量的水，水與油分層，應(yīng)選擇分液法分離，而過濾分離不溶性固體與液體、蒸餾分離互溶但沸點不同的液體、萃取分離溶解性差異較大的混合物，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)差異及分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，且是一種強電解質(zhì)，則a可能是（　�。�
A．C12B．N2C．SD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電時負極附近溶液的堿性降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．BaSO4D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，故納米材料是膠體
B．用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液
C．分散劑一定是液體
D．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH濃溶液中，可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．一定條件下在固定體積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．容器中的壓強不再發(fā)生變化
D．單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN-的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
B．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-能促進水的電離
C．若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol
D．現(xiàn)取1 L含CN-1.02 mg/L的廢水，至少需要4.0×10-5mol 氯氣處理后才符合排放標準

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe（OH）2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀．有同學(xué)設(shè)計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象．請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol．L-1NaOH溶液放于燒杯中，加熱煮沸后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇裝置甲（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置．
（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為a石墨、bFe
（4）實驗中可在陽極附近溶液中看到穩(wěn)定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，接下來的操作是將電極反向連接．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)），選用如圖所示的儀器裝置進行實驗（②裝置未畫全）．試回答有關(guān)問題：

實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥
（1）寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）完成該實驗尚缺的儀器是酒精燈（填名稱）；產(chǎn)生氣體從裝置④的d進入，從裝置⑤的b進入（填接口序號）．
實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積．
（3）應(yīng)將實驗一的裝置作哪些調(diào)整？將①裝置換成②裝置．
（4）當實驗一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時，產(chǎn)生CO2體積為a L（已換算成標況下的體積，下同），則樣品中NaHCO3的質(zhì)量為7.5；實驗二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時，生成CO2體積為bL，則Na2CO3樣品的純度為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
誤差分析：
（5）有同學(xué)建議將⑤中的水改用飽和的NaHCO3溶液，可以使測定結(jié)果更準確，請用平衡移動觀點解釋：因為CO2與水反應(yīng)，CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-能使上述平衡逆移，減少了CO2的損失，同學(xué)為何沒建議改用Na2CO3飽和溶液？請用離子方程式說明原因：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（6）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在實驗一讀取CO2體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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同步練習(xí)冊答案