98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要取濃硫酸
 
mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
 

A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 1到2厘米處．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρω%
M
和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)配制步驟有查漏、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來(lái)分析．
解答： 解：（1）根據(jù)c=
1000ρω%
M
可知濃硫酸的濃度C=
1000×1.84g/cm3×98%
98
=18.4mol/L；
設(shè)需要濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知有：18.4mol/L×Vml×10-3=3mol/L×0.1L
解得：V=16.3ml，故答案為：16.3ml；
（2）配制步驟有查漏、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故順序?yàn)椋篈DECBHGF，故答案為：ADECBHGF．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L H2和
 
體積的CO氣體混合，才能配成密度為1g/L的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙原子分子物質(zhì)的量相同時(shí)，其原子數(shù)也相同，比如：兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù)．請(qǐng)解釋原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCI氣體，而且能防止倒吸的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向
 
移動(dòng)，溶液中C（H+）將
 

（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向
 
移動(dòng)，溶液中C（H+）將
 

（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向
 
移動(dòng)，溶液中C（H+）將
 

（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡將向
 
移動(dòng)，溶液中C（H+）將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑨⑩
第4周期②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；（填元素符號(hào)）
（2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是
 
和
 
；
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是
 
，③的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)
（6）①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入的物質(zhì)的量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：
（1）恒定T、V：
①若X=0，Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，Y=
 
，Z=
 
．
③X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是
 
．
（2）恒定T、P時(shí)：
①若X=0、Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，則Y=
 
，Z
 
．
③X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC （g）+2D（g），經(jīng)3min后，測(cè)得D的濃度為0.6mol/L，c（A）：c（B）=2：3，C 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/Lmin，求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=
 
mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B 的物質(zhì)的量為
 
mol
（2）B 的平均反應(yīng)速率
 

（3）x的值為
 

（4）若3min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，則B 的轉(zhuǎn)化率為
 

（5）若3min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體所需要的六大營(yíng)養(yǎng)素為
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案