9．脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：

（1）化合物I的分子式為C8H6O3，化合物I含有的官能團(tuán)名稱是羧基、醛基，
（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、（任意兩種）．（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）

分析 （1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，化合物I中含-COOH、-CHO；
（2）化合物III中含-CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)；
（3）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)為取代反應(yīng)，-Br與-COOH結(jié)合；
（4）化合物I的同分異構(gòu)體，滿足①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含酚-OH；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種，則苯環(huán)上有2種H．

解答 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知化合物I的分子式為C8H6O3，化合物I中含-COOH、-CHO，名稱分別為羧基、醛基，
故答案為：C8H6O3；羧基、醛基；
（2）化合物III中含-CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)為，
故答案為：；
（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，為取代反應(yīng)，可知有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（4）化合物I的同分異構(gòu)體，滿足①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含酚-OH；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種，則苯環(huán)上有2種H，符合條件的為、、 （任意兩種），
故答案為：、、 （任意兩種）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，（4）中同分異構(gòu)體推斷為解答的難點(diǎn)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入0.1mol/L HClB．加入NaOH溶液
C．升溫D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
BB原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
DD元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)
EE元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B）＞I1（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）E元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 64s2；
（3）鹽X的水溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間存在氫鍵；
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（2）在25℃，101KPa時(shí)，CO的燃燒熱為280kJ/mol，寫出 CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．
（3）在火箭推進(jìn)器中以肼（N2H4）作為燃料，可以選O2或NO2作為氧化劑，如果以氧氣作為氧化劑，其化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系如下，

請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：

Et代表的基團(tuán)為-CH2CH3
該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）．

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C．該有機(jī)物分子式為C9H14 O4
D．1 mol該有機(jī)物完全燃燒可以產(chǎn)生7 mol水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　�。�
A．可燃性氣體的驗(yàn)純
B．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
C．滴管不能交叉使用
D．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液呈強(qiáng)酸性，則能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、MnO4-B．Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、SO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生．②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
②Y電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O．

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