10．下列各組元素性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．電子層數(shù)：P＜S＜ClB．最高正化合價：N＜O＜F
C．原子半徑：C＜N＜OD．金屬性：Na＞Mg＞Al

分析 A、P、S、Cl都三個電子層；
B、F、O無正價；
C、同周期從左到右半徑逐��；
D、同周期從左到右金屬性減弱．

解答 解：A、P、S、Cl都三個電子層，所以電子層數(shù)相同，故A錯誤；
B、F、O無正價，故B錯誤；
C、同周期從左到右半徑逐小，所以原子半徑：C＞N＞O，故C錯誤；
D、同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，涉及原子半徑、金屬性、化合價等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握周期律的遞變規(guī)律，學習中注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中非金屬性最強的元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素；W最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X
B．氫化物穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞R
C．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩均可互相反應
D．Y與Z不能存在于同一離子化合物中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知A、B、C、D為短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于D的氣態(tài)化物的穩(wěn)定性，B、C為金屬元素，B的陽離子的氧化性小于C的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）
A．A與B形成的化合物中只含離子鍵
B．A的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于D的氣態(tài)氫化物的沸點
C．若A與C的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為C2A3
D．相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比C的最高價氧化物的水化物的堿性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．AIN是重要的半導體材料，Ga（鎵）、P、As（砷）都是形成化合物半導體材料的重要元素．
（1）As基態(tài)原子的電子占據(jù)了4個能層，最高能級的電子排布式為4p3．和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有2種．
（2）元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是N（填元素符號）．Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si．
（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物分子間作用力大，沸點高．
（4）白磷是由P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個頂點，則P原子的雜化方式為sp3．白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，難溶于水．
（5）采用GaxIn1-xAs（鎵銦砷）等材料，可提高太陽能電池的效率．GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個頂點和面心都有一個原子，晶胞內(nèi)部有4個原子，則該晶胞中含有4砷原子．
（6）AIN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），設晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）給如圖的有機物命名：3，4，6-三甲基-8-乙基癸烷
（2）在一支潔凈的試管中加入少量的硝酸銀溶液，滴入氨水有白色沉淀生成，再繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好消失，此時溶液稱銀氨溶液，在此溶液中滴幾滴丙醛，水浴加熱，現(xiàn)象有銀鏡產(chǎn)生，化學方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O．在此過程中丙醛發(fā)生氧化（氧化、還原）反應，此反應可以檢驗醛基的存在．
（3）分子式為C4H8O2的有機化合物，核磁共振氫譜比例為3：3：2，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，寫出實驗室生成該物質(zhì)的化學方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．的分子式為：C4H8O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示．W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21．下列說法中錯誤的是（　�。�
W
XYZ
A．元素X的單質(zhì)能與強酸、強堿反應
B．簡單陰離子的還原性：W＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y
D．元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于氦原子電子云圖的說法正確的是（　�。�
A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大
B．黑點密度大小，表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多少
C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D．電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑨⑩
4②④
（1）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH；（填化學式）
（2）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的化學方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式，該物質(zhì)中含有的化學鍵類型為離子鍵與共價鍵（或非極性鍵）；
（4）①的最高價氧化物對應水化物和⑤的最高價氧化物相互反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案