Question

20．表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
4	②	④

（1）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；（填化學(xué)式）
（2）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵與共價(jià)鍵（或非極性鍵）；
（4）①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物和⑤的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
（2）⑦是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；
（3）①和⑦兩元素形成四核化合物為Na₂O₂；過氧化鈉為離子化合物，由離子構(gòu)成；
（4）①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（NaOH）和⑤的最高價(jià)氧化物（Al₂O₃）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，故答案為：NaOH；
（2）⑦是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）①和⑦兩元素形成四核化合物為Na₂O₂，其電子式為．
過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉過氧根離子電子式為，所以過氧化鈉的電子式為，含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵與共價(jià)鍵（或非極性鍵）；
（4）①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH和⑤的最高價(jià)氧化物Al₂O₃反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律知識解答．