【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同? (填“相同”或“不相同”);若D中盛銅粉,通入足量的Cl2,加熱,D中的現(xiàn)象是___________;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為

②SO2通入B中,碘水褪色,則該反應(yīng)的離子方程式為 。

③E中盛有______________溶液。

某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母) ,則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水 B.硝酸鈉溶液 C.氯化鈣溶液

若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為43;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。

【答案】

(1)①相同;Cu粉紅熱,并產(chǎn)生棕黃色煙;2SO2+O22SO3(3分)

②SO2+I2+2H2O=4H+2I+SO42-;(2分)③NaOH;(1分)

(2)AB;(1分)

(3)4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl+10H(3分)

【解析】(1)①二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì),所以二氧化硫有漂白性;氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色,所以若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同,都使品紅褪色;銅粉在Cl2中加熱Cu粉紅熱,并生成產(chǎn)生棕黃色煙氯化銅;二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫,反應(yīng)方程式為 2SO2+O2 2SO3,故答案為:相同;Cu粉紅熱,并產(chǎn)生棕黃色煙;2SO2+O2 2SO3

②SO2通入B裝置碘水中,溶液顏色退去,發(fā)生了氧化還原反應(yīng):碘單質(zhì)具有氧化性,二氧化硫具有還原性,被碘單質(zhì)氧化為硫酸,本身被還原為碘化氫,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-,故答案為:SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

③E為尾氣處理,吸收多余的SO2和Cl2應(yīng)盛有氫氧化鈉溶液,故答案為:NaOH;

(2)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入足量試劑仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明不發(fā)生反應(yīng):A、氨水加入后生成亞硫酸銨,亞硫酸根和鋇離子生成沉淀,故A正確;B、硝酸鈉溶液中含有硝酸根離子,通入二氧化硫后,溶液顯酸性,將二氧化硫氧化成硫酸根,與鋇離子生成硫酸鋇沉淀,故B正確;C.氯化鈣溶液和二氧化硫不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;故答案為:AB

(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為4:3,所以X中S和O的原子個(gè)數(shù)比為=3:2,所以該離子為S2O3 2-;氯氣有強(qiáng)氧化性,能和硫代硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)題意知,該反應(yīng)中有硫酸根離子生成,所以氯氣中氯元素得電子生成氯離子,所以該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,故答案為:4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。

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