Question

2．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們用如圖所示裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）；
（2）鎂帶燃燒的現(xiàn)象是放熱，發(fā)出耀眼白光，有白煙，鎂帶的作用是燃燒時(shí)提供熱量，引發(fā)反應(yīng)；
（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞郑�查閱（化學(xué)手冊(cè)）得知有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	-

同學(xué)們分析數(shù)據(jù)后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是Al、Fe，溶解該合金可選用下列試劑中的BC（填序號(hào)）．
A．FeSO₄溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

Answer 1

分析 （1）金屬鋁與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁的方程式；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，放熱大量熱，放出耀眼光芒；鋁熱反應(yīng)中鎂帶起到了引燃劑的作用；
（3）當(dāng)金屬鐵呈液態(tài)時(shí)，由于金屬鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以金屬鋁也是液態(tài)；既能和金屬鐵反應(yīng)又能和金屬鋁反應(yīng)的物質(zhì)是稀硫酸、稀硝酸．

解答 解：（1）高溫下，金屬鋁能夠與氧化鐵反應(yīng)置換出鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，該反應(yīng)過程中放出大量的熱，
故答案為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；放；
（2）鎂在空氣中劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼光芒；鎂條在鋁熱反應(yīng)中提供熱量，起到引燃劑的作用，
故答案為：放熱，發(fā)出耀眼白光，有白煙；燃燒時(shí)提供熱量，引發(fā)反應(yīng)（合理即可）；
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，金屬鋁的熔點(diǎn)點(diǎn)比鐵低，當(dāng)金屬鐵是液態(tài)時(shí)，金屬鋁也是液態(tài)，所以鋁熱反應(yīng)得到的是金屬鐵和金屬鋁的混合物；
硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液不與鐵反應(yīng)，所以既能和金屬鐵反應(yīng)又能和金屬鋁反應(yīng)的物質(zhì)為稀硫酸，稀硝酸，故BC正確，
故答案為：Al、Fe； BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁熱反應(yīng)，題目難度中等，注意掌握鋁熱反應(yīng)原理，明確合金特點(diǎn)及金屬鐵、鎂的化學(xué)性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>