12．用如圖所示實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的是AD

A．裝置甲：防止鐵釘生銹            B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯      D．裝置丁：驗證HCl氣體在水中的溶解性．

分析 A．作電解池陰極、原電池正極的金屬被保護；
B．乙烯、乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；
C．NaOH促進乙酸乙酯水解；
D．利用壓強差大小確定HCl的溶解性強弱．

解答 解：A．作電解池陰極、原電池正極的金屬被保護，該裝置中Fe作陰極被保護，故A正確；
B．乙烯、乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的乙炔，故B錯誤；
C．NaOH促進乙酸乙酯水解，應該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；
D．擠壓膠頭滴管，如果氣球迅速鼓起來，說明燒瓶中壓強變化大，從而證明氯化氫易溶于水，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范性方面分析評價，易錯選項是C，知道乙酸乙酯制取中飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．下列說法正確的是（　�。�
化學式電離常數(shù)（298K）
硼酸K=5.7×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5
A．將一滴碳酸鈉溶液滴入一硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（CO32-）
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較，pH：前者＞后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中都有兩組分，兩組分各取 1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者消耗氧氣的物質(zhì)的量相同的是（　�。�
A．乙烯和乙醇B．甲醇和乙醛C．丁烷和乙酸乙酯D．葡萄糖和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組為研究原電池原理設計了如下圖裝置，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液．
（1）Cu極為原電池的正極（填“正”或“負”），電極反應式是Cu2++2e-═Cu；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）鹽橋中K+移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯的溶液．取出鹽橋，電流計指針不偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）．
（3）若將鋅電極換為石墨，甲燒杯中盛裝等物質(zhì)的量濃度的Fe2（SO4）3和FeSO4混合溶液，則兩燒杯中的電極反應式分別為：甲2Fe3++2e-═2Fe2+（或Fe3++e-═Fe2+），乙Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在酸性的無色溶液中可大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、OH-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-C．Cu2+、K+、Cl-D．K+、SO32-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下，能與含活潑氫的化合物發(fā)生如下反應，其反應可表示為：CH2=C=O+HA→．下列各試劑，在一定條件下與乙烯酮發(fā)生反應，其產(chǎn)物不正確的是（　�。�
A．HCl與之加成，生成CH3COClB．CH3OH與之加成，生成CH3COCH2OH
C．H2O與之加成，生成CH3COOHD．CH3COOH與之加成，生成  

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：
（1）若X、Y、Z中均含有鋁元素，則Y的化學式是Al（OH）3，實驗室用明礬制取該物質(zhì)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若M是某元素的最高價氧化物且為氣態(tài)，此元素的最高價與最低價化合價代數(shù)和為0，X是由電子數(shù)均為10的陰陽離子組成，則Y溶液中離子濃度大小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3--）＞c（H+）．
（3）若X為黃綠色氣體，M是常見金屬．完成下列問題：
①X能與石灰乳反應制取漂白粉，其離子方程式Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
②含M的一種鹽可以作為殺菌消毒、凈水劑，其一種制備方法是：以M（OH）3、NaClO和KOH為原料，請寫出此反應的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
③M（OH）3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）3（s）?M3+ （aq）+3OH-（aq），常溫下，M（OH）3的溶度積Ksp=4.0×10-38，要使M3+離子濃度降至10-5mol•L-1，溶液的PH應調(diào)至3.2． （lg2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）Fe3C晶體中碳元素為-3價，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為[Ar]3d64s1．
（4）甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）   分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF3中B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形
（6）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，①其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵   B．極性鍵    C．金屬鍵
D．配位鍵   E．氫鍵   F．非極性鍵．
②其分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3 雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究性學習小組的同學們用如圖所示裝置進行鋁熱反應的實驗，請回答：
（1）氧化鐵與鋁反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應為放熱反應（填“吸”或“放”）；
（2）鎂帶燃燒的現(xiàn)象是放熱，發(fā)出耀眼白光，有白煙，鎂帶的作用是燃燒時提供熱量，引發(fā)反應；
（3）同學們在實驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞�，查閱（化學手冊）得知有關(guān)物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
同學們分析數(shù)據(jù)后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是Al、Fe，溶解該合金可選用下列試劑中的BC（填序號）．
A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

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