7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 mol CO2的質(zhì)量是44g
B．17 g NH3的體積是22.4 L
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2中含有6.02×1023個氧分子

分析 A．根據(jù)m=nM計算；
B．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
C．根據(jù)n=cV計算；
D．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，N=nNA計算．

解答 解：A．1 mol CO2的質(zhì)量是m=nM=1mol×44g/mol=44g，故A正確；
B．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算氣體的體積，故B錯誤；
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有3.01×1023個氧分子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)公式來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．已知：SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-a kJ•mol-1
SO2Cl2（l）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=﹢b kJ•mol-1
（1）則反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）+SO2?Cl2（l）△H=（-a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（S{O}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）c（C{l}_{2}）}$
（2）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．
某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），設(shè)計制備磺酰氯的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解//
①B儀器在本實驗中的作用是冷凝SO2Cl2（或使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝）；由此可見該反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，干燥管的作用是防止水蒸氣進(jìn)入A與SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)，吸收SO2和Cl2氣體，防止污染空氣
②若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
③為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇B；實驗結(jié)束后，將A中混合物分離開的最好方法是G．
A．常溫 B．冰水浴   C．加熱至69.1℃D．沸水浴
E．過濾          F．萃取          G．蒸餾 H．重結(jié)晶
④分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．
經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫SO2Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O
⑤若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2共價化合物．請回答下列問題．
（1）D位于周期表第二周期第ⅥA族；
（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl；
（3）C2的電子式為，B與D通常能形成共價（填“離子”或“共價”）化合物，在E2D2中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A．NaB．AlC．PD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．H：HB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在化工生產(chǎn)常用的3種有機(jī)物①乙烯、②乙醇、③油脂中，可用于制取肥皂的是③（填序號，下同），可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是①，可與水以任意比互溶的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乳酸是世界上公認(rèn)的三大有機(jī)酸之一，其應(yīng)用非常廣泛，可用作食品酸味劑、醫(yī)藥防腐劑、工業(yè)pH調(diào)節(jié)劑等．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
請回答：
（1）乳酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）乳酸的分子式是C3H6O3．
（3）乳酸聚合得到的聚乳酸可以抽成絲線，這種線是良好的醫(yī)用手術(shù)縫合線．乳酸在一定條件下聚合生成聚乳酸的化學(xué)方程式是．
（4）乳酸有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH（OH）CH3．
①含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-+H+═H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag++Cu2+
C．將稀硫酸加入氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O
D．碳酸鈉溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）B生成C的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3，分子中最多有6個原子共平面．
（4）E的化學(xué)名稱為2-甲基2-丙烯酸．
（5）F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有8種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）聚乳酸（  ）是一種生物可降解材料，參考上述信息設(shè)計由乙醇制備聚乳酸的合成路線．（示例：反應(yīng)條件X$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$Z …）

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同步練習(xí)冊答案