有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4 中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將此粉末溶于水，得到無(wú)色溶液和白色沉淀；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷此粉末中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定沒(méi)有的物質(zhì)是
 
（均填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中第②步反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：①將此粉末溶于水，得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則一定不含硫酸銅，含有氫氧化鋇以及硫酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，則沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，同時(shí)含有硫酸鈉、碳酸氫鈉，據(jù)此回答．
解答： 解：①將此粉末溶于水，得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則一定不含硫酸銅，含有氫氧化鋇以及硫酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，則沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，同時(shí)含有硫酸鈉、碳酸氫鈉．
（1）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷此粉末中一定含有的物質(zhì)是Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2，一定沒(méi)有的物質(zhì)是CuSO4，故答案為：Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2；CuSO4；
（2）沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀碳酸鋇溶解，并有氣泡產(chǎn)生，即BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)鑒別題，考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)情況，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①固體物質(zhì)加熱后全部變成氣體       
②糧食釀成酒             
③爆炸
④用活性炭除去有毒氣體             
⑤植物的光合作用．
A、①②③⑤B、②③⑤
C、②⑤D、②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A～F是前4周期元素，原子序數(shù)依次增大，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C、D為第二周期相鄰元素，C是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的，E是第三周期元素中第一電離能最大的主族元素，F(xiàn)處于周期表的ds區(qū)，核外有1個(gè)未成對(duì)電子．
（1）寫(xiě)出F2+的價(jià)電子排布式
 
．
（2）由B、C、D中的兩種或一種元素形成的離子或分子中，互為等電子體的一組粒子是
 
．
（3）A、B、D可以形成化學(xué)式為A2BD的分子，其分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）如圖為B元素某種氧化物的晶胞，每個(gè)分子周圍有
 
個(gè)分子與之距離相等且最近．
（5）E元素能形成多種含氧酸，請(qǐng)寫(xiě)出其中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式
 
，并解釋原因
 
．
（6）向F的硫酸鹽溶液中逐滴加入C元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為
 
，D的化學(xué)式為
 
．
（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E中所含的陰離子：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

從實(shí)驗(yàn)可以判斷：（1）該固體粉末中一定不含有
 
；
（2）該固體粉末中一定含有
 
和
 
；
（3）它的第三種成分只能是
 
或
 
中的一種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
，C60和金剛石互為
 
，金剛石熔點(diǎn)
 
C60的熔點(diǎn)（高于，低于），原因是
 
；
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式
 
；
A與B元素金屬性由強(qiáng)到弱的順序
 
；
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
 
顏色（填“無(wú)”或“有”）；
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)
 
．
②第三周期元素的最高化合價(jià)
 
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：

③B為1，4-丁二醇，M是一種聚酯
（1）反應(yīng)類型：①
 
；  E的分子式：
 
．
（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
； M
 
．
（3）B生成C的化學(xué)方程式
 
．
（4）檢驗(yàn)C是否完全轉(zhuǎn)化為G，所用試劑為
 
．
（5）符合以下條件E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．有苯環(huán)；b．核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰；c．能發(fā)生水解反應(yīng)；d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末加水溶解，振蕩，有白色沉淀生成：
（2）向（1）的懸濁液加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生：
（3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）原白色粉末中肯定有
 
  可能有
 

（2）寫(xiě)出全部肯定發(fā)生的離子反應(yīng)：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子
 
、
 
、
 
． 乙廠的廢水中含有另外三種離子．
（2）對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理．
Ⅰ、如果在廢水中加一定量
 
（填活性炭或鐵粉），可以發(fā)生
 
反應(yīng)（填四種基本反應(yīng)類型），離子方程式是
 
，并且能夠回收其中的金屬
 
（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）．
Ⅱ、將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式：
 
；
 
．經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含
 
，可用來(lái)澆灌農(nóng)田．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案