Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為

 

，D的化學(xué)式為

 

．
（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E中所含的陰離子：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：由A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因?yàn)殇X離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽(yáng)離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺，在所有的陽(yáng)離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少但不消失，所以E是硫酸鋁，B是氫氧化鋇；在所有的陽(yáng)離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以D是硝酸銀，A為碳酸鈉、C是鹽酸；綜上所述，A、B、C、D、E分別為：碳酸鈉、氫氧化鋇、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁；據(jù)此解答即可．

解答： 解：由A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因?yàn)殇X離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽(yáng)離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺，在所有的陽(yáng)離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少但不消失，所以E是硫酸鋁，B是氫氧化鋇；
在所有的陽(yáng)離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以D是硝酸銀，A為碳酸鈉、C是鹽酸；
綜上所述，A、B、C、D、E分別為：碳酸鈉、氫氧化鋇、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁；
（1）依據(jù)以上分析得知B是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba（OH）₂；D為硝酸銀，化學(xué)式為：AgNO₃，故答案為：Ba（OH）₂；AgNO₃；
（2）硫酸鋁和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為Al₂（SO₄）₃+8NaOH═2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O，離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）鹽酸溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的碳酸鈉溶液中，HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaHCO₃和NaCl，離子反應(yīng)方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（4）E為硫酸鋁，故含有的陰離子是硫酸根，硫酸根的檢驗(yàn)方法為：取少量硫酸鋁溶液于試管中，滴加少量稀鹽酸，再滴加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有硫酸根，反之則不含有，故答案為：取少量硫酸鋁溶液于試管中，滴加少量稀鹽酸，再滴加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有硫酸根，反之則不含有．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，綜合性強(qiáng)，難度較大，學(xué)生需熟悉水解、離子反應(yīng)等知識(shí)．