下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

　

A．

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

　

B．

由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

　

D．

在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ


考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、硫蒸氣變化為硫固體需要放熱；

B、物質(zhì)能量越高越活潑；

C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；

D、濃硫酸存在溶解熱．

解答：

解：A、硫蒸氣變化為硫固體需要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的能量多，故A錯(cuò)誤；

B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金剛石比石墨能量高，金剛石不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故C錯(cuò)誤；

D、在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了物質(zhì)能量變化的分析判斷，燃燒熱概念的應(yīng)用，濃硫酸和堿反應(yīng)過(guò)程中含有溶解熱，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型是（　�。�

　

A．

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．

2HClO═2HCl+O2↑

　

C．

Fe+2FeCl3═3FeCl2

D．

CuO+CO  Cu+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成四種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烴是（　�。�

　

A．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．

（CH3CH2）2CHCH3

　

C．

（CH3）2CHCH（CH3）2

D．

（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但并不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　　）

　

A．

MgO

B．

NaOH

C．

K2CO3

D．

CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

　

B．

電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2 OH﹣=Zn（OH）2

　

C．

電池工作時(shí)，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

　

D．

堿性鋅錳電池是二次電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是　　因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是　　＞　　（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定　來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　(　　)

A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液

B.電極X的材料是Cu

C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-====Ag

D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

　

B．

　

C．

　

D．

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(    )

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

C.開(kāi)始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始  

D.2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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同步練習(xí)冊(cè)答案