下列說(shuō)法或表示方法正確的是( 。

 

A.

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的能量多

 

B.

由C(石墨)→C(金剛石)△H=+119kJ•mol﹣1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

 

C.

在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

 

D.

在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)═(H2O)(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ


考點(diǎn):

反應(yīng)熱和焓變.

專題:

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析:

A、硫蒸氣變化為硫固體需要放熱;

B、物質(zhì)能量越高越活潑;

C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量;

D、濃硫酸存在溶解熱.

解答:

解:A、硫蒸氣變化為硫固體需要放熱,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的能量多,故A錯(cuò)誤;

B、由C(石墨)→C(金剛石)△H=+119kJ•mol﹣1可知,金剛石比石墨能量高,金剛石不穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;

C、在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1,故C錯(cuò)誤;

D、在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)═(H2O)(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,濃硫酸溶解放熱,所以放出的熱量大于57.3kJ,故D正確;

故選D.

點(diǎn)評(píng):

本題考查了物質(zhì)能量變化的分析判斷,燃燒熱概念的應(yīng)用,濃硫酸和堿反應(yīng)過(guò)程中含有溶解熱,題目難度中等.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類型是( 。

 

A.

2Na+2H2O═2NaOH+H2

B.

2HClO═2HCl+O2

 

C.

Fe+2FeCl3═3FeCl2

D.

CuO+CO  Cu+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成四種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烴是( 。

 

A.

(CH32CHCH2CH2CH3

B.

(CH3CH22CHCH3

 

C.

(CH32CHCH(CH32

D.

(CH33CCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng),由于反應(yīng)速率太快,為減慢反應(yīng)速率,但并不影響氫氣產(chǎn)生的總量,可以加入下列物質(zhì)中的(  )

 

A.

MgO

B.

NaOH

C.

K2CO3

D.

CH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

 

B.

電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e+2 OH=Zn(OH)2

 

C.

電池工作時(shí),電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

 

D.

堿性鋅錳電池是二次電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是  因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是    (填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4)=  mol/L.

(3)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率.

(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是:①該反應(yīng)放熱、②  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (  )

A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液

B.電極X的材料是Cu

C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-====Ag

D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( 。

 

A.

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

 

B.

 

C.

 

D.

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(    )

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為:2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

C.開(kāi)始時(shí),正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始  

D.2 min時(shí),A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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